1. Место химического элемента в Периодической системе химичес ких элементов Д. И. Менделеева определяется: б) зарядом ядра атома;
2. Свойства химического элемента определяются: в) числом электронов на внешнем уровне;
3. По номеру периода, в котором расположен химический элемент, можно определить: б) число энергетических уровней в атоме
4. Сколько энергетических уровней имеет атом цинка: в) четыре;
5. Химический знак азота: б) N;
6. Элемент, имеющий химический символ «К»: г) калий.
7. Химическим элементам водороду, углероду, алюминию соответ ствуют символы: б) Н, С, А1;
8. Выберите ряд, в котором указаны только элементы, названия символов которых произносятся как «эс», «о», «кальций»: а) S, О, Са;
9. Какой из приведенных элементов назван в честь планеты Солнеч ной системы; г) теллур.
10. Элемент цинк в Периодической системе Д.И.Менделеева на ходится: в 4-м, большом периоде, в побочной подгруппе II группы, № 30;
11. Элемент с порядковым номером 14 — это: г) кремний.
12. Главную подгруппу VII группы образуют элементы: ) F, Br, I, At;
13. Химический знак «Н» означает:а) относительную атомную массу; г) 1 атом химического элемента водорода
14. По номеру группы, в которой расположен химический элемент, можно определить: в) число электронов на внешнем электронном уровне в атоме любого элемента в группе;
15. Сколько внешних электронов имеет атом галлия: б) три
16. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валент ность:а) хлор и марганец;
17.В периоде с увеличением заряда ядра: ^а) металлические свойства ослабевают;
18. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства: в) бром;
19. В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра: • 'а) металлические свойства усиливаются;
20. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:;б) барий;
Объяснение:
Превращения CaO → CaCl₂ → Ca(NO₃)₃ можно осуществить с реагентов:
а)Х – HCl; Y – AgNO₃;
CaO+2HCI = CaCl₂ +H₂O
CaCl₂+2AgNO₃ = Ca(NO₃)₃+2AgCI↓
Дано:
m(CaCO₃)=2,4г.
V(CO₂)=448мл.
Vm=22,4мл./ммоль
ω%(приесей)-?
1. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
2. Определим количество вещества карбоната кальция в 2,4г.:
n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=2,4г.÷100г./моль=0,024
3. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 448мл.
n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=448мл.÷22,4мл./ммоль=20ммоль
n₁(CO₂)=20ммоль=0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃=CaO+CO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(CaCO₃)=1моль n(CO₂) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n(CaCO₃)=0,024моль n(CO₂) =0,02моль
Делаем вывод, что карбоната кальция 0,024моль-0,02моль =0,004моль излишек.
5. Определим массу карбоната кальция 0,004моль:
m(CaCO₃)=0,004моль×100г./моль=0,4г. это примеми
6. Определим массовую долю примесей:
ω(прим.)=0,4г.÷2,4г.×100%=16,7%
7. ответ: в) 16.7%