Лучшим реагентом будет ортофосфат натрия, Na3PO4. Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2. Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически: 3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3 3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.
В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.
Интенсивное развитие
промышленности
и
сжигания
топлива, а также рост городов стали причиной появления в воздухе веществ вредных для организма. Трубы
заводов
и фабрик выделяют в атмосферу
вредные газы
как углекислый газ, оксид серы и оксиды азота. Появление этих оксидов, в атмосфере приводит к образованию
кислотного дождя
. Повышенное содержание
углекислого газа
в атмосфере приводит к удержанию тепла, называемого
парниковым эффектом
. Воздействие оксида
серы
: повреждаются растения и
изменение
свойств почвы из-за кислотного дождя. Воздействие оксида азота: расстройство дыхания у животных, повреждение и
исчезновение
растений.
Объяснение: