Я думаю, можно пропустить каждое через хлороводород (H2S). Предполагаем, что все вещества даны в растворах.
С NaCl получится растворимое в воде вещество, из внешних признаков - может выделиться HCl в газообразном состоянии (но необязательно), его можно определить по запаху. Но может и ничего не произойти. С MgCl2 - выпадет осадок - бесцветные кристаллы C AlCl3 - так как Al2S3 не существует в водном растворе, он распадется на Al и S. Al можно определить как металл - серебристо-белый цвет, металлический оттенок.
А что именно непонятно? В общих чертах всё просто: есть кислотные, нейтральные и щелочные среды. Кислотные - это там, где преобладают ионы H+, щелочные - где больше ионов OH-, а нейтральные - где их поровну.
Чтобы нейтрализовать среду, надо добавить вещества с теми ионами, которых не хватает: в кислотную ионы OH- (например NaOH, KOH и т.д.), в щелочную ионы H+ (H2SO4, HCl и др.).
Соответственно, если в задании сказано "составьте реакцию нейтрализации раствора KOH с ", записываешь уравнение реакции:
KOH+HCl = KCl+H2O
Происходит обменная реакция. Если записать в ионном виде, то получится следующее:
K⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H2O (Вода - слабый электролит, в воде на ионы не распадается). Видно, что щелочной раствор с ионами OH⁻ нейтрализовался ионами H⁺ и в итоге их стало поровну (в данном случае в продуктах реакции их вообще нет).
Если этого достаточно - хорошо, если нет - напишите в комментарии.
Отв
Оние:
∉