Для начала избавимся от лишней суеты во время решения и вычислим кол-во вещества чистого гидроксида бария и чистой соляной кислоты. Гидроксид бария: 1. m(р-ра) = 34,9 мл • 1,2 г/мл = 41,88 г 3. m(Ba(OH)2)= 41,88 г • 0,204 = 8,5 г. 4. n(Ba(OH)2) = 8,5 г / 171 г/моль = 0,05 моль. Соляная кислота: n(HCl) = 0,018 л • 1,67 моль/л = 0,03 моль
теперь далее. Когда даются задачки со смесью порошков двух металлов, как правило, один из металлов просто-напросто не реагирует на воздействие. В данном случае, они реагируют оба. Уравнения реакции: Cu + 2 H2SO4(конц.) –> CuSO4 + SO2 + 2 H2O 2Ag + 2 H2SO4(конц.) –> Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O объем выделившегося газа пока узнать невозможно. Этот газ пропустили через раствор Ba(OH)2: Ba(OH)2 + SO2 –> BaSO3(в осадок) + H2O здесь тоже пока ничего не получится. Идем дальше: BaSO3 + 2 HCl –> BaCl2 + SO2 + H2O а теперь узнаем кол-во вещества BaSO3. как мы выяснили в начале, кол-во вещества соляной кислоты 0,03 моль, что в два раза больше, чем кол-во вещества сульфита бария. n(BaSO3) = 0,015 моль
далее узнаем, что гидроксид бария для реакции Ba(OH)2 + SO2 –> взят в избытке — его 0,05 моль, а достаточно было всего лишь 0,015 моль. Соответственно, сернистый газ SO2 был взят в том же количестве, что и сульфит бария — 0,015 моль.
пусть количество серебра — х моль, а меди — у моль. х и у можно выразить через количество в-ва выделившегося сернистого газа:
первое уравнение (выражает Cu : SO2 и 2Ag : SO2) — 2x + y = 0,015
второе уравнение (выражаем массы через количества веществ: Ag = 108х, Cu = 64y) — 108x + 64y = 4,52
возможно, я уже сонная и плохо соображаю, просто у меня ответы ну никак не выходят. Проверьте системы уравнений надеюсь, я не очень коряво объяснила.
Элементы 4 группы находятся в разных периодах. Углерод находится во втором периоде вокруг ядра атома углерода 2 энергетических уровня на которых размещаются электроны. Кремний находится в третьем периоде вокруг ядра атома кремния 3 энергетических уровня на которых размещаются электроны. И так далее смотрите элемент ниже и слева смотрите к какому периоду он относится, значит вокруг ядра будет столько уровней, какой номер периода Например предпоследний элемент 4 группы Свинец находится в 6 периоде, значит у его атома 6 энергетических уровней на которых размещаются электроны. Последний элемент 4 группы Курчатовий, он находится в 7периоде,значит в атоме 7 энергетических уровней на которых размещаются электроны.
Гидроксид бария:
1. m(р-ра) = 34,9 мл • 1,2 г/мл = 41,88 г
3. m(Ba(OH)2)= 41,88 г • 0,204 = 8,5 г.
4. n(Ba(OH)2) = 8,5 г / 171 г/моль = 0,05 моль.
Соляная кислота: n(HCl) = 0,018 л • 1,67 моль/л = 0,03 моль
теперь далее. Когда даются задачки со смесью порошков двух металлов, как правило, один из металлов просто-напросто не реагирует на воздействие. В данном случае, они реагируют оба.
Уравнения реакции:
Cu + 2 H2SO4(конц.) –> CuSO4 + SO2 + 2 H2O
2Ag + 2 H2SO4(конц.) –> Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O
объем выделившегося газа пока узнать невозможно. Этот газ пропустили через раствор Ba(OH)2:
Ba(OH)2 + SO2 –> BaSO3(в осадок) + H2O
здесь тоже пока ничего не получится. Идем дальше:
BaSO3 + 2 HCl –> BaCl2 + SO2 + H2O
а теперь узнаем кол-во вещества BaSO3.
как мы выяснили в начале, кол-во вещества соляной кислоты 0,03 моль, что в два раза больше, чем кол-во вещества сульфита бария.
n(BaSO3) = 0,015 моль
далее узнаем, что гидроксид бария для реакции Ba(OH)2 + SO2 –> взят в избытке — его 0,05 моль, а достаточно было всего лишь 0,015 моль. Соответственно, сернистый газ SO2 был взят в том же количестве, что и сульфит бария — 0,015 моль.
пусть количество серебра — х моль, а меди — у моль. х и у можно выразить через количество в-ва выделившегося сернистого газа:
первое уравнение (выражает Cu : SO2 и 2Ag : SO2) — 2x + y = 0,015
второе уравнение (выражаем массы через количества веществ: Ag = 108х, Cu = 64y) —
108x + 64y = 4,52
возможно, я уже сонная и плохо соображаю, просто у меня ответы ну никак не выходят. Проверьте системы уравнений
надеюсь, я не очень коряво объяснила.