Для решения данной задачи, нам необходимо использовать следующие формулы:
- Массовая доля (массовая часть): `массовая доля A = (масса A / масса раствора) * 100%`
- Молярность: `C = (моль A / объем раствора в литрах)`
- Моляльность: `m = (моль A / масса растворителя в килограммах)`
- Мольная доля: `mol доля A = (кол-во частиц A / общее кол-во частиц)`
Начнем с расчета массовой доли H2SO4:
1. Найдем массу раствора в граммах: `масса раствора = объем раствора * плотность раствора`
`масса раствора = 33,3 мл * 1,282 г/см^3 = 42,7266 г ~ 42,7 г`
Так как масса раствора равна сумме массы растворенной серной кислоты и массы растворителя, то масса растворителя будет:
`масса растворителя = масса раствора - масса H2SO4 = 42,7 г - 16,7 г = 26 г`
2. Рассчитаем массовую долю H2SO4:
`массовая доля H2SO4 = (масса H2SO4 / масса раствора) * 100%`
`массовая доля H2SO4 = (16,7 г / 42,7 г) * 100% = 0,391 * 100% = 39,1%`
Теперь рассчитаем молярность раствора:
1. Найдем количество вещества H2SO4 в молях:
`моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4`
Молярная масса H2SO4 = (1 * атомный вес H) + (2 * атомный вес S) + (4 * атомный вес O) = (1 * 1 г/моль) + (2 * 32 г/моль) + (4 * 16 г/моль) = 98 г/моль
`моль H2SO4 = 16,7 г / 98 г/моль = 0,170 моль`
И наконец, рассчитаем мольную долю растворенного вещества:
1. Рассчитаем количество частиц:
Количество молей вещества = количество молей растворенного вещества (H2SO4) = 0,170 моль
2. Рассчитаем общее количество частиц:
Общее количество частиц = количество молей растворенного вещества (H2SO4) + количество молей растворителя
Общее количество молей растворителя = масса растворителя в килограммах / молярную массу растворителя
Молярная масса H2O = (2 * атомный вес H) + (1 * атомный вес O) = (2 * 1 г/моль) + (1 * 16 г/моль) = 18 г/моль
`Общее количество молей растворителя = 0,0427 кг / 18 г/моль = 0,00238 моль`
`Общее количество частиц = 0,170 моль + 0,00238 моль = 0,17238 моль`
3. Рассчитаем мольную долю растворенного вещества:
`mol доля H2SO4 = (кол-во частиц H2SO4 / общее кол-во частиц) * 100%`
`mol доля H2SO4 = (0,170 моль / 0,17238 моль) * 100% = 98,53%`
Таким образом, мы вычислили массовую долю H2SO4 (39,1%), молярность раствора (5,11 M), моляльность раствора (3,99 m) и мольную долю H2SO4 в растворе (98,53%).
Для решения этой задачи, нам понадобятся знания о стехиометрических соотношениях в химических реакциях.
Начнем с записи уравнения реакции нейтрализации между кислотой и щелочью:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Согласно уравнению, в одной молекуле кислоты требуется одна молекула щелочи для нейтрализации.
Теперь переведем объемы растворов в количество веществ. Для этого воспользуемся формулой:
количество вещества (в молях) = концентрация (в моль/л) * объем (в л)
Для кислоты:
количество вещества кислоты = 0,1 моль/л * 0,02 л = 0,002 моль
Для щелочи:
количество вещества щелочи = 0,1 моль/л * 0,008 л = 0,0008 моль
Так как по уравнению реакции на одну моль щелочи требуется одна моль кислоты, то количество вещества кислоты и щелочи должно быть одинаково.
Теперь нам нужно вычислить количество граммов щелочи в 1 л раствора. Мы знаем, что количество вещества щелочи равно 0,0008 моль, поэтому нам нужно найти массу 0,0008 моль NaOH.
Молярная масса NaOH равна атомная масса натрия (Na) плюс атомная масса кислорода (O) плюс атомная масса водорода (H).
Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 39 г/моль.
Теперь можем вычислить массу 0,0008 моль NaOH:
масса = количество вещества * молярная масса = 0,0008 моль * 39 г/моль = 0,0312 г
Таким образом, 1 литр данного раствора содержит 0,0312 г NaOH.
ответ:Al2(SO4)3+H20->Al(OH)3 + H2SO4
Al(OH)3 + HCL -> AlCL3+H2O
AlCl3 + 4NaOH изб -> Na[Al(OH)4] + 3NaCl
Объяснение: