1. Дана схема получения фосфата магния из фосфора и формулы промежуточных веществ. Расположите данные формулы в правильной последовательности.
фосфор → 2 → 3 → фосфат магния
P2O5, H3PO4, P, Mg3(PO4)2
Напишите уравнения реакций по схеме.
2. В каких из указанных реакций углерод играет роль окислителя? Выберите все подходящие варианты ответа.
А) C + O2 = CO2
Б) C + 2Cl2 = CCl4
В) 4Al + 3C = Al4C3
С) C + CuO = Cu + CO
Д) C + 2H2 = CH4
3. С какими из указанных веществ реагирует азот? Выберите все подходящие варианты ответа. Напишите уравнения реакций.
А) O2
Б) H2SO4
В) Ca
Г) Mg(OH)2
Д) H2
4. Какую из указанных пар веществ можно использовать для получения оксида серы (IV)?
А) Cu и H2SO4 (разб.)
Б) СuSO4 и NaOH
В) Mg и H2SO4 (разб.)
Г) S и O2
Напишите уравнение реакции.
5. Определите массовую долю фосфора в кислоте, которая образована из оксида фосфора (V). (в ответе указать только значение массовой доли)
6. При окислении аммиака образовался оксид азота (II) объёмом 179,2 л и вода. Кислород какого объёма вступил в реакцию? (в ответе привести решение задачи)
получать легче всего
1.Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную соляную кислоту:
Zn +2HCl → ZnCl2 +H2↑
2.Взаимодействие кальция с водой:|
Ca +2H2O → Ca(OH)2 +H2↑
3.Гидролиз гидридов:
NaH +H2O → NaOH +H2↑
4.Действие щелочей на цинк или алюминий:
2Al +2NaOH +6H2O → 2Na[Al(OH)4] +3H2↑
Zn +2KOH +2H2O → K2[Zn(OH)4] +H2↑
5.С электролиза. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например:
2H3O+ +2e- → H2↑ +2H2O
Водород - это газ, без цвета , без запаха .
Единственный элемент,которому отведено 2 места в П С Менделеева.
самый распространненый элемент,входит в состав звезд,космических облаков,солнца.
Н2- связвн ковалентной неполярной связью и имеет молекулярную кристалическую решетку.