2,675 г,х 4 г у л
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 стрелка вверх
53,5 г 40 г 22,4 л
1) Сначала определим какое из исходных веществ прореагировало полностью,приняв массу хлорида аммония за Х:
Для взаимодействия 53,5 г хлорида аммония необходимо 40 г гидроксида натрия,а
для -- // -- х г4 г,откуда
х=53,5*4/40=5,35 г
2) Так как масса хлорида аммония вышло менее,чем по условиям задачи,значит это вещество прореагирует полностью,без остатка,поэтому объем аммиака следует рассчитывать по массе этого вещества:
при взаимодействии 53,5 г хлорида аммония выделяется 22,4 л аммиака,а
при -- // -- 2,675 гу л,откуда
у=2,675*22,4/53,5=1,12 л
ответ:при взаимодействии 2,675 г хлорида аммония и 4 г гидроксида натрия выделится 1,12 л аммиака
Обычный вид:
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3 (не устойчивая, поэтому расписывается)
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + СO2 + H2O
Ионный (полный)
2Na+CO3+2H+ SO4 = 2Na +SO4 + СO2 + H2O
Ионное краткое
СO3+ 2H= CO2+ H2O
Что бы эти две последних строчки превратились в ионные ур-ия подпишите ст.ок: CO3 ст.ок-2, Na ст.ок+1, H ст.ок+1, SO4 ст.ок -2.
Подробнее - на -