Назвіть два окиди металів, що мають червоне забарвлення

👇

Увидеть ответ

Ответ:

nenezkivazak

11.11.2020

лакмус та метилоранж в кислотному середовищі

4,5(98 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

vikaMiwka

11.11.2020

Дано: m = 100 г
w(сн₄) = 96 %
Найти: m(н₂о)
Решение.
СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О
При сгорании 1 моля метана получается 2 моля воды.
Найдем массу метана в 100г природного газа
m(cн₄) = w(сн₄)*m/100% = 96*100/100 = 96 (г)
Найдем химическое количество метана (п(сн₄)):
Молярная масса метана: M(сн₄) = 12 + 4 = 16 (г/моль)
n(сн₄) = m(сн₄)/М(сн₄) = 96/16 = 6 (молей)
Найдем количество и массу воды:
По уравнению реакции n(н₂о) = 2n(сн₄)
М(н₂о) = 2 +16 = 18 (г/моль)
m(н₂о) = n(н₂о)*М(н₂о) = 12 * 18 = 216 (г)
ответ: 216 г

Дано: m = 100 г
w(сн₄) = 96 %
Знайти: m(н₂о)
Рішення.
СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О
При згорянні 1 моля метану виходить 2 моля води.
Знайдемо масу метану в 100 г природного газу
m(сн₄) = w(сн₄)*m/100% = 96*100/100 = 96 (г)
Знайдемо хімічне кількість метану (п(сн₄)):
Молярна маса метану:
M(сн₄) = 12 + 4 = 16 (г/моль)
n(сн₄) = m(сн₄)/М(сн₄) = 96/16 = 6 (молей)
Знайдемо кількість і масу води:
По рівнянню реакції n(н₂о) = 2n(сн₄)
М(н₂о) = 2 +16 = 18 (г/моль)
m(н₂о) = n(н₂о)*М(н₂о) = 12 * 18 = 216 (г)
Відповідь: 216 г

4,7(56 оценок)

Ответ:

Hahaha1234567890

11.11.2020

2Fe $^{0}$ + 3Cl(2) $^{0}$ = 2Fe $^{+3}$ Cl(3) $^{-1}$
Fe $^{0}$ - 3e = Fe $^{+3}$ восстановитель 2
Сl(2) $^{0}$ +2e = 2Cl $^{-1}$ окислитель   3
Перед Fe с лев. и прав. стор. ставим 2, перед Сl ставим 3 в лев. ч. уравн., в правой остаётся 2, т.к. 3 уже есть в индексе FeCl(3) и 2 как коэфф. подходит по уравнению Сl(2) $^{0}$ +2e = 2Cl $^{-1}$ . Сумма ат. Cl c лев. и пр. сторон равны, кол-во ат. Fe тоже равны до и после р.

2P $^{0}$ +5Cl(2) $^{0}$ =2P $^{+5}$ Cl(5) $^{-1}$
P $^{0}$ - 5e = P $^{+5}$ восстановит.   2
Cl(2) $^{0}$ + 2e = 2Cl $^{-1}$ окислит. 5
Аналогично.

2Cl(2) $^{0}$ + 2H(2) $^{+1}$ O $^{-2}$ = 4H $^{+1}$ Cl $^{-1}$ + O(2) $^{0}$
Атомы, меняющие степень окисл. -- Cl и O
Cl(2) $^{0}$ +2e = 2Cl $^{-1}$ окислит.    2
2O $^{-2}$ - 4e = O(2) $^{0}$ восстановит.   1
4 во 2-й ч. уравн. перед HCl потому, что в уравн.
Cl(2) $^{0}$ +2e = 2Cl $^{-1}$ перед Cl мы поставили 2 для уравнения ат. Cl c правой стороны, 2 * 2 = 4

Cl(2) $^{0}$ +2NaOH=NaCl $^{+1}$ O+NaCl $^{-1}$ +H(2)O

Cl(2) $^{0}$ +1e = Сl $^{-1}$ 1 окислит.
-1e = Сl $^{+1}$ 1 восстан.
Реакция диспропорционирования (самоокисл.- самовосстановл), в кот. 1 ат. Cl - восстановитель, т.е. отдаёт 1e др. ат. Сl., др. -- окислитель, принимает этот 1e. Происходит в холодном растворе. Расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р.

3Cl(2) $^{0}$ +6NaOH=NaCl $^{+5}$ O(3)+5NaCl $^{-1}$ +3H(2)O
Cl(2) $^{0}$ +1e = Сl $^{-1}$ 5 окислит.
-5e = Сl $^{+5}$ 1 восстан.
Происходит в горячем растворе. Расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р.

Фуф, вот это ты задал.

4,7(58 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

15.08.2022

Как устранить пожелтение воды: легкие шаги для чистой воды в вашем доме...

25.05.2020

Как изменить размер глаз в азиатском стиле: лучшие способы для мгновенного результата...

Взаимоотношения

23.05.2020

Хитрость как искусство: Как стать хорошим лжецом...

Компьютеры-и-электроника

05.11.2022