2Na + Na2O2 = 2Na2O(протекает при температуре 130-200°C)
Na2O + H2O = 2NaOH
2NaOH + Н2CO3 = Na2CO3 + H2O
Nа2CO3+2HCL=2NаCL+H2O+CO2
Cl2 + H2 = 2HCl
NaOH + HCl(разб.) = NaCl + H2O
NaCl(разб.) + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓
Объяснение:
Объяснение:
1. 4 (радикалы).
Гомолитический разрыв химической связи (гомолиз) – это такой разрыв химической связи, в ходе которого каждый атом получает при разрыве связи по одному электрону из общей электронной пары. Образующиеся при этом частицы — это свободные радикалы. Свободные радикалы – это частицы, каждая из которых содержит один неспаренный электрон.
A:B → A∙ + ∙B (например, хлорирование метана на свету протекает как раз по радикальному механизму, в ходе реакции происходит гомолиз связей С-Н и Cl-Cl).
2. 1 (Br+).
Электрофильная частица — реагент или молекула, имеющая свободную орбиталь на внешнем электронном уровне. Такие реагенты являются акцепторами пары электронов при образовании химической связи с нуклеофилом, являющимся донором электронной пары и вытесняет уходящую группу в виде положительно заряженной частицы. В нашем случае акцептором электроном (их приёмником) является Br+: у Br- есть "лишний" электрон, у аммиака на атоме азота есть неподеленная пара электронов, а у метана реализованы все валентные возможности.
3. 2 (нитрогруппа)
Нитрогруппа -NO2 обладает отрицательным индуктивным и отрицательным мезомерным эффектом.
4. А - 6
Б - 5
В - 4
Г - 3.
В случае (А) получаем спирт из алкена. Это осуществляется присоединением воды в кислой среде. Реакции присоединения воды - это реакции гидратации.
В случае (Б), наоборот, из спирта получаем алкен. Следовательно, отщепляем от молекулы спирта молекулу воды. Реакции отщепления воды - это реакции дегидратации.
В случае (В) из алкина получаем дихлорпроизводное (более обобщенное название - дигалогенпроизводное). При таких реакциях к молекулам исходных непредельных органических веществ присоединяется одна или две молекулы галогена (если у органического вещества одна двойная С-С связь, присоединяется одна молекула галогена, если одна или же две двойных С-С связи - то 2 молекулы галогена), а количество атомов углерода и водорода не меняется. Следовательно, в этом случае протекает реакция галогенирования.
В случае (Г) протекает реакция галогенирования. ТОлько уже по механизму радикального замещения - один из атомов водорода замещается на один атом галогена (хлора).
5. 1,3,4.
В случае протекания реакции дегидрогалогенирования от молекулы исходного органического галогенсодержащего вещества отщепляется молекула галогеноводорода (HCl, HI, HBr).
Людина за життя використовує найбільше розчинів:
- по-перше, для забезпечення себе їжею використовує продукти рослинного й тваринного походження, які росли на основі використання водних розчинів поживних речовин і споживання нижчих організмів вищими (трапляються випадки, коли рослини споживають вищі організми);
- по-друге, для приготування їжі, використання побутових засобів хімії, ліків, парфумерії, харчової промисловості;
-по-третє, для діяльності різних галузей промисловості (наприклад, текстильна промисловість, металообробна, виробництво синтетичних волокон та інші).
Объяснение:
а)
4 Na + O2 → 2 Na2O натрий оксид
H2O + Na2O → 2 NaOH натрий гидроксид
2 NaOH + H2CO3 → 2 H2O + Na2CO3 карбонат натрия
2 HCl + Na2CO3 → H2O + CO2 + 2 NaCl углекислый газ
б)
Cl2 + H2 ( → 2 HCl хлоридная кислота
HCl + NaOH → H2O + NaCl хлорид натрия
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl хлорид аргентума