Топливо состоит из воды,химикатов,
Благодаря топливу работают машины и заводы
Объяснение:
То́пливо в широком смысле слова — это вещество выделять энергию в ходе определённых процессов, которую можно использовать для технических целей. Химическое топливо выделяет энергию в ходе экзотермических химических реакций при горении, ядерное топливо — в ходе ядерных реакций. Некоторые топлива (например, гомогенные пороха или твёрдые ракетные топлива к самостоятельному горению в отсутствие окислителя. Однако большинство топлив, используемых в быту и в промышленности, требует для сжигания наличия кислорода, и такие топлива также могут называться горючими. Наиболее распространёнными горючими материалами являются органические топлива, в составе которых есть углерод и водород. Топлива подразделяются по агрегатному состоянию вещества на твёрдые, жидкие и газообразные, а по получения — на природные (уголь, нефть, газ) и искусственные. Ископаемые природные топлива служат основным источником энергии для современного общества. В 2010 году примерно 90 % всей энергии, производимой человечеством на Земле, добывалось сжиганием ископаемого топлива или биотоплива[1], и, по прогнозам Управления энергетических исследований и разработок (США)[en], эта доля не упадёт ниже 80 % до 2040 года при одновременном росте энергопотребления на 56 % в период с 2010 по 2040 годы[2]. С этим связаны такие глобальные проблемы современной цивилизации, как истощение невозобновляемых энергоресурсов, загрязнение окружающей среды и глобальное потепление.
Понятие топлива
Основные современные виды топлива
ответ: 9,2%; 18%
Дано:
m(p-pa) = 10 г
V(CO2) = 1,12 л
m(Ag) = 4,32 г
Найти:
ω(НСООН)-?
ω(СН3СООН)-?
Объяснение:
Реакцию серебряного зеркала будет давать только лишь муравьиная к-та (или метановая), поэтому найдем массу муравьиной кислоты, для этого запишем УХР
х г 4,32 г
HCOOH + Ag2O => СO2 + H2O + 2Ag
1 моль 2 моль
46 г/моль 108 г/моль
46 г 216 г
х:46=4,32:216
х=46*4,32/216 = 0,92 г
Теперь найдем объем углекислого газа, который выделился при взаимодействии 0,92 г муравьиной к-ты с гидрокарбонатом натрия (питьевой содой), для этого составим УХР:
0.92 г х л
HCOOH + NaHCO3 => HCOONa + CO2 + H2O
1 моль 1 моль
46 г/моль 22,4 л/моль
46 г 22,4 л
0,92:46=х:22,4
х = 0,92*22,4/46 = 0,448 л
Следовательно, разность между общим объемом выделившегося углекислого газа и объемом этого газа выделившегося при участии 0,92 г муравьиной к-ты с гидрокарбонатом натрия (питьевой содой), укажет нам на объем газа, выделившегося при реакции гидрокарбоната натрия с уксусной к-той:
1,12 л - 0,448 л = 0,672 л
Составим УХР и найдем массу уксусной (этановой) к-ты:
х г 0,672 л
CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2
1 моль 1 моль
60 г/моль 22,4 л/моль
60 г 22,4 л
х:60 = 0,672:22,4
х=60*0,672/22,4 = 1,8 г
Зная массы к-т, можно найти массовые доли кислот в р-ре:
ω(НСООН) = m(HCOOH)/m(p-pa) = 0,92 г/10 г = 0,092 или 9,2%
ω(СН3СООН) = m(СH3COOH)/m(p-pa) = 1,8 г/10 г = 0,18 или 18%
ответ: 9,2%; 18%