Схемы превращений (по списку нечетные №номера)
• СаCI2---Ca---CaC2---Ca(OH)2---CaCO3---Ca(HCO3)2-
--CaO—CaCI2 4 превращение РИО (полностью)
• CaS---CaBr2---Сa---Ca(OH)2---Ca3(PO4)2---CaSO4---
Ca(OH)2---CaI2---Ca(NO3)2 4 реакция РИО
• ОВР:
Ca3P2 + Cl2 + ? = ? + HCl + H3PO4
Схемы превращений (по списку четные №номера)
• СaCO3---CaO—Ca(OH)2---CaCO3---Ca(HCO3)2---
CaCO3---CaCI2---Ca(NO3)2---Ca (3 р-ия РИО)
• СaSO4---CaCO3--- CaSiO3---CaCI2---Ca(NO3)2---CaSO4--
-CaO---CaC2---CaCI2 (4 реакция РИО)
• ОВР:
SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + ? + ? + ?
ответ:
никель – ферромагнитный металл, но его ферромагнетизм выражен значительно меньше, чем у железа и . точка кюри для никеля составляет 358 ˚с, выше этой температуры никель переходит в парамагнитное состояние.
чистый никель – металл серебристого цвета. при высокотемпературном окислении никеля образуются два оксидных слоя: внутренний – светло-зеленый и внешний – темно-зеленый. два этих слоя состоят из оксида, но отличаются количеством кислорода.
никель характеризуется более высокой коррозионной стойкостью в атмосферных условиях по сравнению с другими техническими металлами, что обусловлено образованием на его поверхности тонкой и прочной защитной пленки. никель обладает достаточной устойчивостью не только в пресной, но и в морской воде. минеральные кислоты, особенно азотная, сильно действуют на никель. щелочные и нейтральные растворы солей на никель влияют незначительно даже при нагревании, в кислых растворах солей он корродирует довольно сильно. в концентрированных растворах щелочей никель устойчив даже при высоких температурах.
никель при комнатной температуре не взаимодействует с газами, но присутствие влаги заметно повышает скорость его коррозии в этих средах. никель, загрязненный кислородом, склонен к водородной болезни.
объяснение: