переводим массу альдегида на кол-во по формуле n=m:M n(CH3CHO)=2.2:44=0.05 моль M(CH3COH)=44 составляю соотношение по ур-ю реакции CH3CHo+Ag2O=CH3COOH+2Ag 12 нахожу кол-во Ag 12 0.05x моль х=0.1 моль нахожу массу серебра m=N*M=0.1*108=10.8 г M(Ag)=108
2)
перевожу массу формальдегида на кол-во по формуле n=m:M M(HCHO)=30 n(HCHO)=2.4:30=0.08 моль 1 HCHO+Ag2O=HCOOH+2Ag 12 0.08x нахожу кол-во серебра х=n(Ag)=0.08*2=0.16 моль рассчитываю массу серебра m(Ag)=M*n=108*0.16=17.28 г с ответом не сходится, но я все проверила, решена правильно!
Решение: 1. Реакция ионного обмена. Очевидно, что в результате выделиться сульфат бария (это и есть осадок, от которого отделили раствор) и хлорид меди. 2. На электродах происходит электролиз хлорида меди. На катоде будет восстанавливаться медь. 3. При реакции меди с концентрированной серной кислотой будет образовываться сульфат меди, диоксид серы (он же и есть тот самый газ в условии) и вода. 4. Здесь протекает реакция окислительно-восстановительная. Сульфат калия здесь получился потому, что в результате реакции на самом деле будет оксид серы (VI), но так, как наша среда щелочная (а щелочь, увы, там ни с чем, кроме получившегося оксида, не будет реагировать), там будет образовываться сульфат калия.
n(CH3CHO)=2.2:44=0.05 моль
M(CH3COH)=44
составляю соотношение по ур-ю реакции
CH3CHo+Ag2O=CH3COOH+2Ag
12
нахожу кол-во Ag
12
0.05x моль х=0.1 моль
нахожу массу серебра
m=N*M=0.1*108=10.8 г
M(Ag)=108
2)
перевожу массу формальдегида на кол-во по формуле n=m:M
M(HCHO)=30
n(HCHO)=2.4:30=0.08 моль
1 HCHO+Ag2O=HCOOH+2Ag
12
0.08x
нахожу кол-во серебра х=n(Ag)=0.08*2=0.16 моль
рассчитываю массу серебра
m(Ag)=M*n=108*0.16=17.28 г
с ответом не сходится, но я все проверила, решена правильно!