1) получение бутаналя из бутанола (альдегиды получают окислением первичных спиртов. В качестве окислителя могут быть использованы оксид меди (II), перманганат калия) Н Î CH3CH2CH2CH2-OH + CuO ---ТЕМПЕРАТУРА---> CH3CH2CH2C=0 БУТАНОЛ-1 БУТАНАЛЬ 2)пропановой кислоты с щелочью
CH3CH2COOH + NaOH → CH3CH2COONa + H2O пропановая к -та пропионат натрия вода
Образуются из основного состояния при переходе одного или нескольких электронов (напр., под действием излучения) с занятых орбиталей на свободные (или занятые лишь одним электроном). Наименьшими энергиями обладают возбужденные состояния, связанные с переходами во внешних или между внешними электронными оболочками. Более высокие возбужденные состояния возникают при переходе электронов с внутренних оболочек многоэлектронных атомов на внешние (напр., под действием рентгеновского излучения).
Электронные уровни атомов и молекул определяются совокупностью квантовых чисел. Электронные состояния атомов обозначают латинскими буквами S, P, D, F, G, ,.., отвечающими значениям орбитального квантового числа L = О, 1, 2, 3, 4, ... соотв., указывая мультиплетностьсостояния  = 2S+1 (S-спиновое квантовое число) численным индексом слева вверху, а квантовое число полного углового момента  -справа внизу. Например, возбужденные состояния атома ртути, имеющие L=l, / = 1, S = О и 1 соответственно обозначают 1Р1 и 3P1,
Энергия электрона Е в атоме водорода зависит только от главного квантового числа n (в системе СИ):

где т и е-масса и заряд электрона, h-постоянная Планка,  - электрическая постоянная (диэлектрическая проницаемость вакуума). Энергия многоэлектронных атомов зависит от всех квантовых чисел.
3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 2AlCl3 + 3BaSO4↓
1) v(BaSO4)=m/M=4.66/233 = 0.02 моль
2) v(BaCl2)=v(BaSO4)=0.02 моль
3) m(BaCl2)=vM=0,02*208=4.16 грамм
4) m(BaCl2 раствор)=m/ω=4.16/0.04=104 грамма.
ответ: 104 г.