H2 + I2 = 2HI
пишем уравнение для константы равновесия:
K=[HI]^2/([H2]*[I2])=2
если сначала было иода 1 моль, прореагировало 30%, то равновесная концентрация иода будет 0.7*1=0.7 моль/л. Прораегировавшие 30% от 1 моль иода дадут по стехиометрии 0.3*2=0.6 моль/л иодоводорода (это тоже равновесная конц-я). Тогда равновесная конц-я водорода пусть х моль/л.
подставляем данные значения в уравнение для константы равновесия:
2=(0.6)^2/(x*0.7). x=0.25 моль/л
но по стехиометрии на образование 0.6 моль иодоводорода ушло по стехиометрии 0.3 моль водорода.
тогда первоначальное количество водорода была 0.3 + 0.25=0.55 моль
1. Углерод всегда четырёхвалентен, ответ 3.
2. Органические соединения всегда содержат С и Н, ответ 4.
3. Степень окисления азота в Mg3N2 и NH3 одинакова и равна -3, ответ 3.
4. Электрон - отрицательная частица, ответ 3.
5. Кислотных оксидов здесь 2 - SiO2 и NO2 , ответ 3;4.
6. По логике реакция протекает в 3 раза быстрее, ответ 4.
7. 2NaHSO4 = Na2S2O7+H2O, одно вещество разлагается на два, ответ 1.
8. Кислород - элемент 2 периода и VI группы, поэтому 2 и 6 соответственно, ответ 3.
9. 4HCl+O2 = 2Cl2+2H2O, коэффициент перед HCl 4, ответ 1.
10. Пропан имеет структурную формулу CH3-CH2-CH3, ответ 4.
А) соединение: 2H2+O2=2H2O
Б) замещение: CuO+H2=Cu+H2O
В) обмен: KOH+HCl=KCl+H2O