Задача1.
2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O
1.Расчитаем молярную массу NaOH
M(NaOH)=40г/моль
2.Найдём количество вещества NaOH
n( NaOH)=2/40 =0,5моль
3.По реакции количество вещества NaOH в 2 раза больше чем H2SO4,следовательно
n( H2SO4)=0,025
Задача 2.
CaCO3>CaO+CO2
1.Найдём количество вещества CaCO3
n( CaCO3)=5/100=0,05моль
По реакции количество вещества CaCO3 и СaO одинаковое
2.Молярная масса CaO=56г/ моль
следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г
H2S+O2=H2O+SO2 n(NH3)=3/22,4=0,13моль
4NH3+7O2=4NO2+6H2O n(O2)=0,13/4х7=0,23моль
Решение: V2(O2)=0,23х22,4=5,125л
H2S+NH3=5Л V(O2)=V1+V2=2,016+5,125=7,16л
w=Vв-ва/Vсмеси ответ:7,16л
Vв-ва=5х0,4=2л(H2S)
V(NH3)=3л
n(H2S)=0,09 моль