Добрый вечер решить задачи по химии.
1.Из представленных схем реакций выберите схемы Окислительно-
Восстановительных реакций, определите в них степени окисления
всех атомов, расставьте коэффициенты, укажите окислитель
и восстановитель:
a) Zn + HCl = ZnCl2, + H2,
б) HNO3 + KOH - KNO3 + H20;
в) Na + H20 - NaOH + H2;
г) Cu(OH)2-CuO + H20.
2. Составьте схему образования химической связи в молекуле лету-
чего водородного соединения, образованного элементом с атом-
ным номером 17. Укажите направление смещения электронной
плотности.
3. Определите степени окисления атомов химических элементов в следующих соединениях:
Р4, CaH2, CuO, N2O3, HCI, HNO3.
CH3-CH2-OH + CuO =(t)= CH3-COH + Cu + H2O
1 моль 1 моль
М=46 г/моль М=44 г/моль
n=m/M=23/46=0,5 моль
По уравнению реакции из 1 моль спирта образуется 1 моль альдегида, следовательно, из 0,5 моль спирта будет получаться 0,5 моль альдегида
m(альдегида) = M*n=44*0,5=22 г
Это масса, которую можно получить по уравнению реакции, т.е масса теоретическая.
W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую)
m(практ) = W%*m(теор)/100% = 85*22/100=18,7 г - это масса образовавшегося альдегида