Самый удобный подстановки,но он удобен,только в простых уравнениях,например:2CO+O2=2CO2,а в случаях,где степени окисления у двух и более элементов изменяются этот не всегда подходит,а на смену ему приходит метод электронного баланса,например: Сu+HNO3(конц)=Cu(NO3)2+NO2+H2O Здесь у меди степень окисления до вступления в реакцию 0 а после +2,так же и у азота до +5 после +4. Составляем электронный баланс. восстановитель Cu0 -2e =Cu+2 ·1 окисление окислитель N+5 +1e =N+4 ·2 восстановление
химические свойства:
-реакция галогенирования(с Cl2 , I2, F2,Br2 на свету)
-горение(окисление) с О2
-крекинг
-вступают в реакцию изомеризации
получение: взаимодействие солей карбоновых кислот со щелочами
реакция Вюрца(взаимодействие галоген-алканов с активными металлами - металлы, стоящие в табл Менделеева до водорода)
реакция зеркального удвоения
применение: из метена в основном получают топливо