Объяснение:
1. Периодический закон открыл в 1869 году:
1. П.И.Капица
2. Д.И.Менделеев
3. Н.И.Семёнов
4. А.М.Бутлеров
2. Укажите ряд, в котором приведены только простые вещества:
1. магний, азотная кислота, фосфор
2. углекислый газ, аммиак, озон
3. вода, углекислый газ, медь
4. фосфор, алмаз, медь
3. Назовите химические элементы, с двумя электронами на внешнем электронном уровне в атоме: …, 2е:
1) бериллий,
2) натрий,
3)калий,
4)магний.
4. Выберите ряд, в котором только кислотные оксиды:
1. Na2O, SiO2, SO3;
2. СO2, SO2, K2O;
3. SO2, SiO2, CO2;
4. K2O, ВаО, Н2O
5. Как правильно назвать соединение Fe2O3:
1) оксид железа;
2) оксид железа (III);
3) оксид железа (II);
4) гидроксид железа (III).
6. Укажите соединение с ионной связью:
1) оксид углерода (IV);
2) хлорид калия
3) метан;
4) кислород;
7. Укажите, у какого элемента сильнее выражены металлические свойства (используйте ПСХЭ):
1) стронций,
2) барий,
3) бериллий,
4) магний.
8. Выберите ряд, в котором металлы расположены в порядке убывания восстановительной активности (используйте ПСХЭ):
1) Ba, Sr, Ca, Mg;
2) Li, Na, K, Cs;
3) Na, Mg, Ca, K;
4) Na, Mg, Al, Fr;
9. Закончите предложение о химических свойствах металлов. Металл, стоящий в ряду напряжений…
1) после водорода, вытесняет водород из раствора кислоты.
2) до водорода вытесняет водород из воды.
3) до водорода вытесняет водород из раствора кислоты.
4) Серебро вытеснит медь из раствора сульфата меди (II).
10. Назовите аллотропную модификацию углерода, обладающую электропроводностью:
1) озон;
2) графит;
3) алмаз;
4) карбин
11. Вещество, при диссоциации которого образовались катионы Nа+ и анионы Cl-, является:
1) средней солью;
2) кислой солью;
3) кислотой;
4) щелочью.
12. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:
1) гидроксида калия и азотной кислоты
2) карбоната натрия и соляной кислоты
3) хлорида натрия и нитрата свинца
4) хлорида магния и сульфата натрия
13. Любое вещество или препарат, содержащий мыло и/или другое поверхностно - активное вещество, предназначенное для мытья или чистки. - это:
1) Пестицид
2) Гербицид
3) Детергент
4) Зооцид
14. Теорию строения органических веществ создал (1861год):
1. Д.И.Менделеев
2. П.И.Капица
3. Н.И.Семёнов
4. А.М.Бутлеров
15. Гомологом метана является углеводород:
этен (этилен)
бензол
пропан
этин (ацетилен)
16. Реакция со свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II) характерна для каждого из двух веществ:
1. Этанола и глицерина
2. Этаналя и глицерина
3. Метаналя и фенола
4. Фенола и глицерина
17. Название функциональной группы – СООН:
1) карбонильная;
2) гидроксильная;
3) карбоксильная;
4) нитрогруппа.
18. К полисахаридам относится:
1.Фруктоза
2. Сахароза
3. Крахмал
4. Глюкоза
19. Конечным продуктом гидролиза клетчатки (целлюлозы) является:
1. Глюкоза
2. Сахароза
3. Фруктоза
4. Мальтоза
20. Укажите вещество А в реакции: С2Н5ОН + СuО → А + Сu + Н2О,
1) С2Н5ОСu
2). Н3С НС=О
3). СН3СООС2Н5
4). С2Н6
21. В схеме превращений ацетилен → х → уксусная кислота, х – это:
1. Этилен
2. Этаналь (ацетальдегид)
3. Ацетилен
4. Хлорэтан
22. Жиры представляют собой сложные эфиры:
1. Глицерина и высших карбоновых кислот
2. Этиленгликоля и высших карбоновых кислот
3. Глицерина и низших карбоновых кислот
4. Этиленгликоля и низших карбоновых кислот
23. Конечным продуктом гидролиза белков является:
1) смесь 20 аминокислот
2) смесь 20 альфа – аминокислот
3) смесь различных альфа – аминокислот
4) смесь альфа – и бета - аминокислот
24. Рассчитайте, процентную концентрацию раствора, если в 80г воды растворили 20г поваренной соли.
1) 20 %
2) 25 %
3) 11 %
4) 40 %
25. Распределите органические вещества по группам. Установите соответствие:
А) Этанол - спирты
Б) Пропан - углеводороды
В) Сахароза - углеводы
Г) Уксусная кислота - карбоновые кислоты
Углеводороды
Спирты
Карбоновые кислоты
Углеводы
Углеводороды
Спирты
Карбоновые кислоты
Углеводы
26. Распределите неорганические вещества по группам. Установите соответствие:
А) BaSO4 соли
Б) H2SO4 кислоты
В) SO2 оксиды
Г) KOH основания
1. Оксиды
2. Основания
3. Кислоты
4. Соли
27. Какие утверждения справедливы для спиртов?
1)Взаимодействуют с карбоновыми кислотами – реакция этерификации;
2)Функциональная группа спиртов – гидроксильная;
3)Низшие спирты – газообразные вещества;
4)Вызывают свертывание белка - денатурацию;
5)Низшие спирты хорошо растворимы в воде
28. Какие утверждения справедливы для метана:
1. Газ
2. Используют для получения ацетилена
3. Используют качестве топлива
4. Используют в качестве растворителя
29. Рассчитайте, сколько надо взять воды, чтобы приготовить раствор глюкозы с массовой долей 10%, если в наличие только 120 г раствора с массовой долей глюкозы 18%.
120 г
216 г
96 г
194,4 г
30. Сколько граммов воды образуется при взаимодействия 196 г серной кислоты с гидроксидом калия?
64 г
72 г
36 г
18 г
Объяснение:
V1н1 = V2н2.
Или
н1•100 = 6,25•0,08; н1=0,005 моль/дм3.
Таким образом, в 1 дм3 исследуемой воды содержится 0,005•1000 = =5 мэкв Ca2+ - ионов. Карбонат-
ная жесткость воды составит 5 мэкв/дм3.
Приведенные примеры решают, применяя формулу:
Ж = m/МэV, (7.1.1)
где Ж - жесткость воды, мэкв/дм3; m - масса вещества, обусловливающего жесткость воды или приме-
няемого для ее устранения, мг; Мэ - эквивалентная масса этого вещества, г/моль; V - объем воды, дм3.
Решение примера 147 По формуле (7.1.1) получим: Ж = = 202500/81•500 = 5 мэкв/дм3 (81 - экви-
валентная масса Ca(HCO3)2, равная половине его мольной массы).
Решение примера 148 По формуле (7.1.1) получим:
m = 4•68,07•1000 = 272280 мг = 272,280 г CaSO4.
П р и м е р 151* При полном термическом разложении смеси нитрата натрия и карбоната кальция
получили смесь газов объемом 11,2 дм3 (н.у.) с плотностью по водороду равной 16,5. Определите массу
исходной смеси.
Решение
t
1) 2NaNO3 = 2NaNO2+O2↑
t
2) CaCO3 = CaO+CO2↑
M(CO2) = 44 г/моль; M(O2) = 32 г/моль; M(CaCO3) = 100 г/моль;
M(NaNO3) = 85 г/моль.
Из условия задачи найдем Mгазов = 16,5•2 = 33 г/моль. Пусть x - объем кислорода, выделяющегося по
реакции (1). Тогда (11,2 - x) - объем диоксида углерода, образующийся по реакции (2). Следовательно:
32x + 44(11,2 - x) = = 33•11,2. Откуда x = 10,27 дм3 кислорода; объем диоксида углерода равен 11,20 -
10,27 = 0,93 дм3.
Количество кислорода 10,27/22,4 = 0,4584 моль, диоксида углерода - 0,93/22,4 = 0,0415 моль. Из
уравнений реакций (1, 2) следует, что разлагается 0,9168 моль нитрата натрия или 0,9168•85 = 77,928 г и
0,0415 моль карбоната кальция или 0,0415•100 = 4,150 г. Общая масса смеси веществ составит 77,928 +
4,150 = 82,078 г.
П р и м е р 152* Сплав магния и кальция массой 19,2 г прокалили в токе азота. Полученные про-
дукты обработали сначала соляной кислотой, а потом избытком раствора щелочи. При этом выделился
газ объемом 8,96 дм3 (н.у.). Определите состав сплава в массовых долях (ω, %).
Решение
1) 3Сa + N2 = Cа3N2
2) 3Mg + N2 = Mg3N2
3) Ca3N2+6HCl = 3CaCl2+2NH3↑
4) Mg3N2+6HCl = 3MgCl2+2NH3↑
M(Ca) = 40 г/моль; M(Mg) = 24 г/моль.
Пусть масса кальция в сплаве равна x г, тогда масса магния составит (19,2 - x) г. Из уравнений (1, 3)
следует, что 3 моль Ca → 2 моль NH3, а из уравнений (2, 4): 3 моль Mg → 2 моль NH3. Объем аммиака
составит:
2•22,4x/3•40 + 2•22,4(19,2-x)/3•24 = 8,96. Откуда x = 12 г.
Тогда ω(Mg) = 12•100/19,2 = 62,5 %, а ω(Ca) = 37,5 %.
Задачи
597 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превра-
щения:
а) NaCl → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaNO3 → NaNO2;
б) NaCl → Na → NaH → NaOH → NaHCO3;
в) CaCl2 → Ca→ CaO→ Ca(OH)2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2;
г) CaO → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4;
д) ацетат магния → гидроксид магния → оксид магния → магний → → нитрат магния;
е) кальций → нитрид кальция → гидроксид кальция → хлорид кальция → нитрат кальция.
598 Закончите уравнения реакций:
1 Na2O2 + KI + H2SO4 →
2 Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
3 Na2O2 + CO2 →
4 NaI + H2O2 →
5 H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
6 NaCrO2 + H2O2 + NaOH →
7 K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO4 →
8 H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
9 PbS + H2O2 →
10 CaH2 + O2 →
11 CaH2 + Cl2 →
12 CaH2 + H2O →
13 Be(OH)2 + NaOH →
14 Mg + HNO3(разб) →
15 KMnO4 + H2O2 →
599 Какой объем займет водород (н.у.), полученный из пакета, содержащего гидрид лития массой
40 кг?
600 Сплав лития и магния растворили в разбавленной соляной кислоте. Определите состав сплава
в массовых долях (%), если масса выделившегося газа составила 10 % от массы сплава.
601 При взаимодействии гидрида металла(I) c водой массой 100 г получился раствор с массовой
долей вещества в нем 2,38. Масса конечного раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы масс воды и ис-
ходного гидрида. Определите какой гидрид был взят?
602 Взаимодействием кальцинированной соды массой 10,0 т с гашенной известью получена кау-
стическая сода массой 6,7 т. Определите выход продукта (%).
603 Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 800 дм3 воды, чтобы устранить жесткость,
равную 6 мэкв/дм3?
604 Вычислите карбонатную жесткость воды, зная что для реакции с гидрокарбонатном магния,
содержащимся в 500 см3 воды требуется 20 см3 0,12 н. раствора HCl.