Відповідь:
a) Ba(OH)2 + Na2CO3=BaCO3(выпадает в осадок)+2NaOH
Реакция взаимодействия карбоната натрия и гидроксида бария.
б) 6KOH + Al2O3 = 2Al(OH)3 + 3K2O
Тип реакции : Двойное разложение (Реакция обмена)
Реагент : гидроксид калия (KOH); оксид алюминия (Al2O3)
Продукты : Гидроксид алюминия (Al(OH)3); оксид калия (K2O)
в) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Тип реакции : Разложение
Реагент : гидроксид железа(III) (Fe(OH)3)
Продукты : гематит (Fe2O3); вода (H2O)
г) NaOH + HNO3 = NaNO2 + 2OH
Тип реакции : Двойное разложение (Реакция обмена)
Реагент : гидроксид натрия (NaOH); азотная кислота (HNO3)
Продукты : Нитрит натрия (NaNO2); ОН
д) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Тип реакции : Двойное разложение (Кислотное)
Реагент : гидроксид цинка (Zn(OH)2); хлороводород (HCl)
Продукты : Хлорид цинка (ZnCl2); вода (H2O)
е) Cs2O + H2O = 2Cs(OH)
Тип реакции : Синтез
Реагент: оксид цезия (Cs2O); вода (H2O)
Продукты : гидроксид цезия (Cs(OH))
объяснение:
среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. при этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. углерод чаще всего окисляется