1) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:
Росм= i*Cм*R*T ; кПа
где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, °К; Т = 30 + 273 = 303°К
i - постоянная Вант-Гоффа, для не электролитов ( а сахароза - не электролит) i = 1
См- молярная концентрация раствора, моль/л
2) Для определения молярной концентрации находим молярную массу сахарозы:
М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 моль/л
Тогда молярная концентрация равна:
См = 10*С*ρ/М
где С - концентрация раствора, %
ρ - плотность раствора, г/мл
См = 10*1*1/342 = 0,0292 моль/л
3) Тогда осмотическое давление равно:
Росм = 0,0292*8,314*303 = 73,559 кПа = 73559 Па
Объяснение:
4Fe +3O2 = 2Fe2O3 (оксид железа(III) (Соединение)
Fe(0) -3e = Fe(+3) 4 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 3 в-ие
ок-ль
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (хлорид железа(III) (соединение)
Fe(0) -3e = Fe(+3) 2 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 3 в-ие
ок-ль
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (хлорид железа(II), водород) (замещение)
Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие
ок-ль
2Fe + 3H2O = Fe2O3 + 3H2 (оксид железа(III), водород)
Fe(0) -3e = Fe(+3) 2 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e = H2(0) 3 в-ие
ок-ль