Объяснение:
1. Соли, которые образованы сильными основаниями и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются , потому что ионы таких солей образуют с молекулами воды сильные основания и сильные кислоты, которые полностью диссоциируют. Равновесие процесса смещено в сторону обратной реакции образования воды.
а) Na₂SO₄; в) NaNO₃.
Среда растворов таких солей нейтральная. рН = 7
2. Cоль, которая гидролизуется в водном растворе это силикат натрия б) Na₂SiO₃
б) Na₂SiO₃ силикат натрия. соль образована сильным основнием NaOH и слабой кремниевой кислотой. Такие соли гидролизуются по аниону:
Na₂SiO₃ +H-OH⇄ NaHSiO₃ + NaOH
2Na⁺ + SiO₃²⁻ + HOH⇄ Na⁺+HSiO₃⁻ + Na⁺+ OH⁻
SiO₃²⁻ + HOH ⇄ HSiO₃⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
V(CO₂)=1,344л.
Объяснение:
Дано:
m(розчину N₂CO₃)= 84,8г.
ω%(N₂CO₃)=10%
Vm=22,4л./моль
HNO₃
V(газу)-?
Рішення:
1. Визначимо масу карбонату натрію в розчині:
m(K₂CO₃)=ω%(N₂CO₃)×m(розчину N₂CO₃)÷100%
m(K₂CO₃)=10%× 84,8г.
÷100%=8,48г.
2. Визначимо молярну масу карбонату натрію:
M(K₂CO₃)=39x2+12+48=138г./моль
3. Визначимо кількість речовини карбонату натрію в 8,48г. :
n₁(K₂CO₃)=m(K₂CO₃)÷M(K₂CO₃)
n₁(K₂CO₃)= 8,48г.÷138г./моль=0,06моль
4. Запишемо рівняння реакції:
K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O
а) за рівнянням реакції кількість речовини:
n(K₂CO₃)=1моль n(CO₂)=1моль
б) за умовою завдання кількість речовини:
n₁(K₂CO₃)=0,06моль n₁(CO₂)=0,06моль
4. Визначимо обсяг оксиду вуглецю (IV) кількістью речовини 0,06моль :
V(CO₂)=n₁(CO₂)×Vm=0,06моль×22,4л./моль=1,344л.
5. Відповідь: а) утвориться об'єм газу (н. у.)оксиду вуглецю (IV) 1,344л.
б) K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O реакція іонного обміну