1. Найактивніший неметал V групи - N (нітроген) 2. Елемент з номером 9 - F (флуор). Формула сполуки - HF 3. Це Mg (магній). Формула вищого оксиду - MgO. 4. Дано: Mr(R2O3) = 70 Mr (R2O3) = 70 R - ? Mr (R2) = Mr (R2O3) - Mr (O3)
Mr (R2) = 70 - 48 = 22
Ar (R) = Mr (R2)/2
Ar (R) = 22/2 = 11
R - B (бор)
Відповідь: R - B (бор)
Дано:
m(технического CaC₂)=42,80г
ω%(примесей)=19,20%
Vm=22,4л./моль
V(C₂H₂)-? циклизация
1. Определим массу примесей технического карбида кальция:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. CaC₂) ÷ 100%=19,20%×42,80г.÷100%=8,2г.
2. Определяем массу чистого карбида кальция:
m(CaC₂)=m(техн. CaC₂)-m(прим.)= 42,80г.-8,2г.=34,6г.
3. Находим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 34,6г.:
M(CaC₂)=40+12x2=64г./моль
n(CaC₂)=34,6г.÷64г./моль=0,54моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия кабида кальция с водой:
CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH)₂)
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена
По условию задачи дано 0,54моль карбида кальция, значит и ацетилена образуется 0,54моль.
n(C₂H₂) = 0,54моль
6. Определим объем ацетилена:
V(C₂H₂)=n(C₂H₂) x Vm = 0,54мольx 22,4л./моль=12,096л.
7. Циклизация:
Катализатор раскалённый активированный угль t= 500 °С
3C₂H₂ →→→→→C₆H₆