задание 1- Механизм металлической связи В узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа, движутся электроны проводимости, происходящие из атомов металлов при образовании ионов.
задание 2-Типичные металлы проявляют восстановительные свойства. К восстановителям относится также водород.
Отдавая электроны, восстановители окисляются. Происходит процесс окисления. При этом степень окисления повышается.
Ионы металлов и неметаллов могут принимать или отдавать электроны в зависимости от их степени окисления (заряда иона).
задание 3- золото серебро платина медь.
задание 4-на первом фото
задание 5- на втором фото
на счет второго я немного не уверена (
2. Реакция кислот с основными оксидами. Этот получения солей упоминался в параграфе 8-3. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например:
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O сульфат меди3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:
6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например:
3 NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3 NaCl (осадок) хлорид натрия7. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:AgNO3+KCl=AgCl↓ (осадок)+KNO3 хлорид серебра нитрат калияВыпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br-Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.8. Реакция металлов с кислотами. В мы имели дело с реакциями обмена (только реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:Fe+H2SO4(разб.)=FeSO4+H2 сульфат железа II 9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым":2 K+Cl2=2 KCl хлорид калия10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 порошок меди сульфат цинка
1) 2SiO (t°) > O2↑ + 2Si
2) Si + 2NaOH + H2O = 2H2↑ + Na2SiO3
3) Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓ + Na2SO4
4) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3