1) Определяем массу карбоната натрия в соде: 169 * 0,94 = 158,86 кг 2) Уравнение реакции: Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 3) По таблице Менделеева определяем молярные массы интересующих нас веществ: М(Na2CO3) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль M(Na2SiO3) = 2*23 + 28 + 3*16 = 122 г/моль 4) Из уравнения реакции видно, что 1 моль (или 106 г) Na2CO3 образует 1 моль (или 122 г) Na2SiO3 На основании этого составляем пропорцию: 106 г Na2CO3 образует 122 г Na2SiO3 158,86 г Na2CO3 X г Na2SiO3 Х = 158,86*122/106 = 182,84 г Это теоретический выход Na2SiO3 5) Опр. практический выход: 182,84 кг 100% 175 кг Х% Х = 175*100/182,84 = 95,71% ответ: 95,71%
1.Надо помнить, что масса раствора состоит из массы воды + масса соли. m(р-ра)=m(соли)+m(воды), отсюда m(соли)=m(р-ра)-m(воды) m(воды)=m(р-ра)-m(соли)
2. Для решения таких задач используем формулу: ω%=m(соли) ÷m(р-ра)×100%, отсюда m(соли)=ω%хm(р-ра)÷100% m(р-ра)=m(соли)÷ω%×100%
Дано: m(р-ра)=50г. ω%=45%
m(соли)-? 1. m(соли)=ω%хm(р-ра)÷100% m(соли)=45%×50г.÷100%=22,5г. 2. ответ: масса соли в 50 г. 45% раствора 22,5г.
Дано: m(соли)=30г. ω%=25%
m(воды)-? 1. m(р-ра)=m(соли)÷ω%×100% m(р-ра)=30г.÷25%×100%=120г. 2. m(воды)=m(р-ра)-m(соли) m(воды)=120г.-30г.=90г. 3. ответ: для получения раствора с массовой долй 25% надо 90г. воды смешать с 30г. соли.
169 * 0,94 = 158,86 кг
2) Уравнение реакции:
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2
3) По таблице Менделеева определяем молярные массы интересующих нас веществ:
М(Na2CO3) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
M(Na2SiO3) = 2*23 + 28 + 3*16 = 122 г/моль
4) Из уравнения реакции видно, что 1 моль (или 106 г) Na2CO3 образует 1 моль (или 122 г) Na2SiO3
На основании этого составляем пропорцию:
106 г Na2CO3 образует 122 г Na2SiO3
158,86 г Na2CO3 X г Na2SiO3
Х = 158,86*122/106 = 182,84 г
Это теоретический выход Na2SiO3
5) Опр. практический выход:
182,84 кг 100%
175 кг Х%
Х = 175*100/182,84 = 95,71%
ответ: 95,71%