Еще одна похожая задачка, замечательные задачки, вот решение:
- составляем уравнения протекающих реакций:
CaCO3 = CaO + CO2
MgCO3 = MgO + CO2
- Пусть в реакцию вступает х моль карбоната кальция, тогда, по уравнению реакции, образуется х моль CO2
- Пусть в реакцию вступает у моль карбоната магния, тогда, по уравнению реакции образуется у моль углекислого газа.
- Рассчитаем общее количество вещества выделившегося газа:
n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2 моль
- Количество вещества общее равно сумме количества вещества газа в первой реакции + количество вещества газа во второй реакции, т.е:
0.2 = x + y
- Масса вещества рассчитывается по формуле:
m = n*M - количество вещества мы задали, для CaCO3 - x моль, значит масса CaCO3 = 100x
для MgCO3 - у моль, значит масса MgCO3 =
84у
- Составляем систему:
х + у = 0,2 I *100
100х + 84н = 18,4
Домножаем первое уравнение на 100, и производим алгебраическое вычитание, получаем:
16y = 1,6
у = 0,1
- Мы знаем, что х + у = 0,2, значит х = 0,1(т.к. у = 0,1)
- Теперь считаем массу этих карбонатов:
m(CaCO3) = n*M = 0,1моль*100г/моль = 10г
m(MgCO3) = n*M = 0,1моль*84г/моль = 8,4 грамма
- Теперь массовые доли:
w = mв-ва/mсмеси*100% = 10г/18,4г*100% = 54% - это для CaCO3
w = mв-ва/mсмеси*100% = 8,4г/18,4г*100% = 46% - это для MgCO3
Найдём массу нитрата бария в исходном растворе:0,05 * 150 = 7,5 г.
массу нитрата бария в новом растворе = 1 + 7,5 = 8,5 г
масса нового раствора: масса исходного раствора + нитрат бария (1г)+ вода (20г)= 150 + 1 + 20 = 171 г.
массовая доля соли в новом расторе =сумма масс нитрата бария/ масса нового раствора = 8,5/ 171 * 100% =0,0497 или 4, 97%
17г
2) Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S
1 моль 3 моль
масса сульфида алюминия= 17* (1-0,118) = 17г.
Количество (n) сульфида = 17/150 = 0,1133 моль.
Количество сероводорода равно: 3 * 0,1133 = 0,34 моль.
объём = 0,34 * 22, 4 = 7, 61 л.