m[Cu(OH) ₂]=196мг.
Объяснение:
Дано:
n(NaOH)=4ммоль
m[Cu(OH)₂]-?
1. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaOH)=2ммоль n[Cu(OH)₂] =1ммоль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaOH)=4ммоль n₁[Cu(OH)₂] =2ммоль
4. Определим молярную массу гидроксида меди:
M[Cu(OH) ₂]=64+17x2= 98мг./ммоль
5. Определим массу гидроксида меди количеством вещества 2ммоль:
m[Cu(OH) ₂]=n₁[Cu(OH)₂]×M[Cu(OH) ₂]
m[Cu(OH) ₂]=2ммоль ×98мг./ммоль=196мг.
6. ответ: 196мг. образовалось осадка гидроксида меди(ll) при взаимодействии 4 ммоль едкого натра с раствором сульфат меди(ll).
S--[1]-->SO2--[2]-->SO3--[3]-->H2SO4--[4]-->MgSO4--[5]-->Mg(OH)2--[6]-->MgO
1) S(|V) + O2 = SO2
Сера (|V) + кислород = оксид серы (|V)
Тип реакции: соединение
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
Оксид серы (|V) + кислород = оксид серы (V|)
Тип реакции: соединение
3) SO3 + H2O = H2SO4
Оксид серы (V|) + вода = серная кислота
Тип реакции: соединение
4) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
серная кислота + магний = сульфат магния + выделяется газ водород
Тип реакции: замещение
5) MgSO4 + 2H2O = Mg(OH)2 +H2SO4
Сульфат магния + вода = гидроксид магния + серная кислота
Тип реакции: обмен
6) Mg(OH)2= MgO + H2O
гидроксид магния = оксид магния + вода
Тип реакции: разложение