Чтобы решить данную задачу, мы будем следовать пошаговому решению.
1) Наша задача состоит в том, чтобы вычислить массу раствора 20% соляной кислоты, необходимой для реакции с 40 г мела (карбоната кальция). Для начала, давайте напишем уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
В данном уравнении у нас получается, что 1 моль мела реагирует с 2 молями соляной кислоты. Следовательно, нам необходимо знать молярную массу мела и соляной кислоты.
Молярная масса мела (CaCO3) = 40 г/моль (карбонат кальция)
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль (хлороводородная кислота)
Теперь мы можем перейти к вычислениям.
2) Для вычисления массы чистого хлороводорода, вступившего в реакцию, нам необходимо узнать количество мела, которое участвует в реакции.
Найдем количество молей мела: масса / молярная масса = 40 г / 100 г/моль = 0.4 моль
Так как по уравнению каждый моль мела реагирует с 2 молями соляной кислоты, то количество молей соляной кислоты, участвующее в реакции, равно 2 * 0.4 моль = 0.8 моль.
Теперь мы можем найти массу чистого хлороводорода, вступившего в реакцию.
Масса = количество молей * молярная масса = 0.8 моль * 36.5 г/моль = 29.2 г
Ответ: Масса чистого хлороводорода, вступившего в реакцию, равна 29.2 г.
3) Чтобы найти массу раствора соляной кислоты, необходимой для реакции, мы можем воспользоваться процентным соотношением.
20% соответствуют 20 г соляной кислоты в 100 г раствора.
Получаем пропорцию:
20 г / 100 г = x г / (масса раствора)
Решение пропорции:
x г = (20 г * масса раствора) / 100 г
Мы знаем, что мы хотим найти массу раствора соляной кислоты, необходимую для реакции. Из предыдущего пункта мы знаем, что 0.8 моль соляной кислоты участвует в реакции. Теперь мы можем использовать пропорцию для вычисления массы раствора:
0.8 моль = (20 г * масса раствора) / 100 г
Масса раствора = (0.8 моль * 100 г) / 20 г = 4 г
Ответ: Масса раствора соляной кислоты, необходимой для реакции, округляется до целых и равна 4 г.
Для решения данной задачи необходимо провести химическую реакцию между сульфатом хрома (III) и гидроксидом натрия и вычислить массу образовавшегося осадка.
Шаг 1: Записываем уравнение реакции
Сульфат хрома (III) (Cr2(SO4)3) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению реакции:
Cr2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Шаг 2: Расчет молей реагентов
Необходимо рассчитать количество вещества каждого реагента в молях.
Молярная масса Cr2(SO4)3 = 2 * масса атома Cr + 3 * масса атомов S + 12 * масса атомов O
Масса атома Cr = 52 г/моль
Масса атома S = 32 г/моль
Масса атома O = 16 г/моль
Таким образом, молярная масса Cr2(SO4)3 = 2 * 52 + 3 * 32 + 12 * 16 = 392 г/моль
Молярная масса NaOH = масса атома Na + масса атома O + масса атома H
Масса атома Na = 23 г/моль
Масса атома O = 16 г/моль
Масса атома H = 1 г/моль
Таким образом, молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Для решения задачи необходимо перевести массу реагентов в моль.
Масса Cr2(SO4)3 = 196 г
Количество молей Cr2(SO4)3 = масса Cr2(SO4)3 / молярная масса Cr2(SO4)3 = 196 / 392 = 0.5 моль
Масса NaOH = 24 г
Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 24 / 40 = 0.6 моль
Шаг 3: Определение ограничивающего реагента
Ограничивающий реагент – это реагент, который будет полностью потреблен в ходе реакции и определяет количество образующихся продуктов.
Для определения ограничивающего реагента необходимо отношение стехиометрических коэффициентов реагентов. В данном случае, согласно уравнению реакции, коэффициенты перед Cr2(SO4)3 и NaOH равны соответственно 1 и 6.
Для реагента Cr2(SO4)3:
Количество молей Cr2(SO4)3 = 0.5 моль
Количество молей NaOH = 0.6 моль
Отношение между количеством молей Cr2(SO4)3 и NaOH = 0.5 / 0.6 = 0.83
Для реагента NaOH:
Количество молей Cr2(SO4)3 = 0.5 моль
Количество молей NaOH = 0.6 моль
Отношение между количеством молей NaOH и Cr2(SO4)3 = 0.6 / 0.5 = 1.2
Исходя из отношений между количеством молей реагентов, видно, что количество NaOH в 1.2 раза больше, чем количество Cr2(SO4)3. Это означает, что NaOH является ограничивающим реагентом.
Шаг 4: Расчет массы образовавшегося осадка
Согласно уравнению реакции, на каждую моль NaOH образуется 2 моля Cr(OH)3. Следовательно, для расчета массы образовавшегося осадка необходимо рассчитать количество молей Cr(OH)3.
Для расчета массы образовавшегося осадка необходимо умножить количество молей Cr(OH)3 на его молярную массу.
Молярная масса Cr(OH)3 = масса атома Cr + 3 * масса атома O + 3 * масса атома H
Масса атома Cr = 52 г/моль
Масса атома O = 16 г/моль
Масса атома H = 1 г/моль
Таким образом, молярная масса Cr(OH)3 = 52 + 3 * 16 + 3 * 1 = 101 г/моль
Масса осадка Cr(OH)3 = количество молей Cr(OH)3 * молярная масса Cr(OH)3 = 0.2 * 101 = 20.2 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка равна 20.2 г.
карбонаты- это соли, которые имеют кислотный остаток CO3 "2-"!