Згідно закону Авогадро — різні гази однакових об'ємів містять однакову кількість молекул. Проте, маси цих об'ємів будуть різними, оскільки молекулярні маси газів є різними. Один газ буде важчий від іншого у стільки раз, у скільки раз відносна молярна маса одного газу є важчою за відносну молярну масу іншого.
m1m2=M1M2.
Відносна густина газів — це відношення, що показує, у скільки разів маса певного об'єму одного газу більша або менша від маси такого самого об'єму іншого газу за однакових умов.
Молярний об'єм усіх газів за нормальних умов є однаковим — 22,4 л.
Звідси випливає, що відносну густину газів можна обчислити за формулами:
D=m1m2; D=M1M2; D=Mr1Mr2.
Отже, D — відносна густина газу. Внизу справа, після літери D пишуть формулу газу, відносно якого обчислюють густину іншого газу.
Наприклад: густина за киснем — DO2, густина за гелієм — DHe, густина за повітрям — Dпов (для обрахунків використовують середню відносну молекулярну масу повітря за нормальних умов, вона дорівнює 29).
З формули:
D=M1M2,
знаючи відносну густину газу і молярну масу
Понятие 5%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г растворённого вещества и соответственно (100 - 5) = 95 г воды.
Составляем пропорцию:
100 г раствора 95 г воды
250 г раствора Х г воды
Х = 250*95/100 = 237,5 г
Подробнее - на -
Объяснение: