Какую массу эфира можно получить при взаимодействии 54 г. уксусной кислоты и 36 г. метанола, если выход продукта составляет 85%?
Объяснение:
54 г 36 г
CH3-COOH + CH3OH = CH3-COO-CH3 + H2O
метилацетат
Молярная масса уксусной кислоты 60 г/моль, молярная масса метанола 32 г/моль.
Тогда количество вещества уксусной кислоты составит 54 г : 60 г/моль = 0,9 моль, а количество вещества метанола 36 г : 32 г/моль = 1,125 моль. В избытке взят этанол. Поэтому при 100% выходе мы бы получили 0,9 моль сложного эфира.
Но по условию задачи выход продукта составляет 85% от теоретически возможного, то есть 0,9 моль х 0,85 = 0,765 моль
Молярная масса метилацетата 74 г/моль
Масса метилацетата составит: 74 г/моль × 0,765 моль = 56,6 г
m(Na2SO4) = m(Na2SO4 раствор) * W(Na2SO4) = 200г * 0,142 = 28,4г
n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 28,4г / 142г/моль = 0,2моль
m(BaCl2) = m(BaCl2 раствор) * W(BaCl2) = 200г * 0,052 = 10,4г
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 10,4г / 208г/моль = 0,05моль
n(Na2SO4) : n(BaCl2) = 0,2 : 0,05 = 4 : 1
Na2SO4 в избытке, ведем расчет по BaCl2
n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,05моль
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,05моль * 233г/моль = 11,65г
m(образовавшегося раствора) = m(Na2SO4 раствор) + m(BaCl2 раствор) - m(BaSO4) = 200г + 200г - 11,65г = 388,35г
ответ: 388,35г