характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. на этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота
V1 (скорость начальная) = k * [CO]^2 * [O2] / [CO2]^2 (произведение константы скорости на концентрации реагентов в степенях коэффициентов делим на концентрации продуктов в степенях коэффициентов (учитываются только газообразные вещества)) v2 (скорость конечная) = k * [0.25CO]^2 * [0.25O2] / [0.25CO2]^2 (тоже самое, только после уменьшения давления в 4 раза) Находим отношение конечной скорости к начальной. v2 / v1 = (k * [0.25CO]^2 * [0.25O2] / [0.25CO2]^2) / (k * [CO]^2 * [O2] / [CO2]^2) = 0.25 То есть скорость прямой реакции уменьшится в 4 раза при уменьшении давления в 4 раза.
В твёрдом состоянии вещества могут иметь кристаллическую решётку(в основе строения лежит кристалл - определенное расположение частиц вещества в пространстве) или быть аморфными - без определённого расположения частиц вещества в пространстве. Аморфные вещества не имеют определённой температуры плавления, так как их строение не строго упорядоченно. Если разбить стекло (аморфное вещество), то оно разлетится на множество разных форм кусочков без каких либо особенностей и закономерностей в их строении. В отличие от аморфных веществ кристаллические вещества имеют опеределенную структуру, поэтому температура плавления у них одна и та же для вещест, имеющих одинаковый состав. Решётка бывает молекулярная, атомная и ионная. У веществ с молекулярной кристаллической решеткой, например йод или вода в твёрдом состоянии, более низкие температуры плавления, как правило они летучи и не проводят электрический ток. Вещества с ионной решеткой более твёрдые, проводят ток, хорошо растворимы в воде, например, поваренная соль. Вещества с атомной решеткой твёрдые, имеют высокие температуры плавления, как правило не проводят ток, например алмаз. Существует так же металлическая решетка. Этим веществам свойственны блеск, пластичность, проводимость тока.
ответ:
объяснение:
характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. на этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота