n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100% W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
при прокаливании образца caco₃⇒со₂ + сао.
молярные массы: 40+12+16*3⇒(12+16*2) +( 40+16) или
100⇒44+56. при полном разложении карбоната кальция его масса должна уменьшиться на 44%.
так как его масса уменьшилась на 35,2%, то твердый остаток -
смесь caco₃ и сао.
сао при реакции с hcl не выделяет газа.
сасo₃ + 2 hcl = cacl₂ + h₂o + co₂.
то есть на 1 моль сасo₃ (100 г) выделяется 1 моль (22,4 л) со₂.
составим пропорцию: 100 г - 22,4 л
х г - 0,112 л х = 100*0,112 / 22,4 = 0,5 г.
то есть сасо₃ было = (х - 0,5)*0,44 = 0,352х
0,44х-0,22 = 0,352х
0,088х= 0,22
х=0,22 / 0,088 = 2,5 г.