№1 - ряд составляют элементы главной подгруппы, 5 группы, известно правило, что для элементов главных подгрупп, число электронов на внешнем уровне равно номеру группы
№2 - кристалы кремния образованы одним типом атомов - атмоами кремни Si, значение электроотрицательности одинаковое, смещение электронных пар не происходит, в связи с этим, связь не полярная
№3 - кислород сильный окислитель, но эго электроотрицательность меньше ЭО фтора, поэтому фтор притяшивает к себе общую электронную пару, приобретая при этом частично отрицательный заряд, еа кислороде соответственно положительный, единственный случай положительной степени окисления кислорода.
№4 - в первом случае CO - несолеобразующий оксид и мы не можем отнести его к кислотным, в 3 случае, оксид алюминия - амфотерен, равно как и в 4 случае, оксид цинка - амфотерен.
№5 - ответ будет - 1, гидроксид кальция, при взаимодействии с CO2 даст помутнение и образование осадка карбоната кальция, если же CO2 будет в избытке, то получим кислую соль - Гиброкарбонат кальция Ca(HCO3)2
3) 4Al+3O2=2Al2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
1) первое идет формула второе кислота третье соль
HAlO2 Метаалюминиевая Метаалюминат, HBO2 Метаборная Метаборат, H3BO3 Ортоборная Ортоборат, HBr Бромоводородная Бромид, HCOOH Муравьиная Формиат , HCN Циановодородная Цианид, H2CO3 Угольная Карбонат H2C2O4 Щавелевая Оксолат, H4C2O2
(CH3COOH) Уксусная Ацетат, HCl Хлороводородная Хлорид , HClO Хлорноватистая Гипохлорит, HClO2 Хлористая Хлорит, HClO3 Хлорноватая Хлорат, HClO4 Хлорная Перхлорат, HCrO2 Метахромистая Метахромит , HCrO4 Хромовая Хромат, HCr2O7 Двухромовая Дихромат, HI Иодоводородная Иодид, HMnO4 Марганцевая Перманганат, H2MnO4 Марганцовистая Манганат, H2MoO4 Молибденовая Молибдат , HNO2 Азотистая Нитрит, HNO3 Азотная Нитрат , HPO3 Метафосфорная Метафосфат, HPO4 Ортофосфорная Ортофосфат, H4P2O7 Двуфосфорная(Пирофосфорная) Дифосфат(Пирофосфат) , H3PO3 Фосфористая Фосфит , H3PO2 Фосфорноватистая Гипофосфит, H2S Сероводородная Сульфид, H2SO3 Сернистая Сульфит, H2SO4 Серная Сульфат, H2S2O3 Тиосерная Тиосульфат ,H2Se Селеноводородная Селенид , H2SiO3 Кремниевая Силикат, HVO3 Ванадиевая Ванадат, H2WO4 Вольфрамовая
Вольфрамат
2)Массовая доля вещества находится по формуле: w = m(в)/m(см), где w – массовая доля вещества, m(в) – масса вещества, m(см) – масса смеси. Если же вещество растворено, то формула выглядит так: w = m(в)/m(р-ра), где m(р-ра) – масса раствора. Массу раствора при необходимости тоже можно найти: m(р-ра) = m(в) + m(р-ля), где m(р-ля) – масса растворителя. При желании массовую долю можно умножить на 100%.