Как мы уже знаем, оксиды бывают кислотные и основные. Это деление положено в основу их классификации.
Большинство кислотных оксидов хорошо реагирует с водой, давая кислоту. Например, кислый вкус простой газированной воды объясняется образованием угольной кислоты Н2СО3 из кислотного оксида СО2:
СО2 + Н2О = Н2СО3 (угольная кислота)
В простейших случаях формулу образующейся кислоты легко получить из формулы кислотного оксида простым сложением. Например:
CO2
SO3
+
+
H2O
H2O
H2CO3
H2SO4
Однако не все кислотные оксиды растворяются в воде, поэтому не все могут непосредственно с ней реагировать. Зато все кислотные оксиды реагируют с основаниями. При этом получается сразу соль. Например:
SiO2
+
H2O
=
реакция не идет
кислотный оксид (не растворим в воде)
вода
SiO2
+
2 NaOH
=
Na2SiO3
+
H2O
кислотный оксид
щелочь
соль кремниевой кислоты H2SiO3
Полученную соль кремниевой кислоты можно превратить в саму кремниевую кислоту добавлением другой кислоты:
Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3 + 2 NaCl
Таким образом, кислотному оксиду всегда соответствует определенная кислота:
№1
а) Li>Li2O>LiOH
4Li + O2 -> 2Li2O
Li2O + H2O -> 2LiOH
б) Ca--->CaO--->Ca(OH)2
2Ca + O2 -> 2CaO
CaO + H2O -> Ca(OH)2
в) N2--->NO--->NO2>HNO3
N2 + O2 -> 2NO
2NO + O2 -> 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 -> 4HNO3
г) S--->SO2>SO3>H2SO4
S + O2 -> SO2
2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
д) P--->P2O3>P2O5--->H3PO4
4P + 3O2 -> 2P2O3
2P2O3 + 2O2 -> 2P2O5
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
№2
а) 4Li + O2 -> 2Li2O
б) 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
в) 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
г) 4Fe + 6H2O + 3O2 -> 4Fe(OH)3