Объяснение:
Превращения CaO → CaCl₂ → Ca(NO₃)₃ можно осуществить с реагентов:
а)Х – HCl; Y – AgNO₃;
CaO+2HCI = CaCl₂ +H₂O
CaCl₂+2AgNO₃ = Ca(NO₃)₃+2AgCI↓
Дано:
m(CaCO₃)=2,4г.
V(CO₂)=448мл.
Vm=22,4мл./ммоль
ω%(приесей)-?
1. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
2. Определим количество вещества карбоната кальция в 2,4г.:
n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=2,4г.÷100г./моль=0,024
3. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 448мл.
n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=448мл.÷22,4мл./ммоль=20ммоль
n₁(CO₂)=20ммоль=0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃=CaO+CO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(CaCO₃)=1моль n(CO₂) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n(CaCO₃)=0,024моль n(CO₂) =0,02моль
Делаем вывод, что карбоната кальция 0,024моль-0,02моль =0,004моль излишек.
5. Определим массу карбоната кальция 0,004моль:
m(CaCO₃)=0,004моль×100г./моль=0,4г. это примеми
6. Определим массовую долю примесей:
ω(прим.)=0,4г.÷2,4г.×100%=16,7%
7. ответ: в) 16.7%
N(+5)+1e->N(+4) 1 4
2O(-2)-4e->O2 4 1
Ag+2HNO3->AgNO3+NO2+H2O
Ag(0)-1e->Ag(+1)
N(+5)+1e->N(+4)
Ca+4HNO3->Ca(NO3)2+2NO2+2H2O
Ca(0)-2e->Ca(+2) 2 1
N(+5)+1e->N(+4) 1 2
3Ca+8HNO3->3Ca(NO3)2+2NO+4H2O - возможны другие варианты реакции.
Ca(0)-2e->Ca(+2) 2 3
N(+5)+3e->N(+2) 3 2
Sn+4HNO3->Sn(NO3)2+2NO2+H2O
Sn+8HNO3->3Sn(NO3)2+2NO+4H2O
Mg+H2SO4->MgSO4+H2
4Mg+5H2SO4->4MgSO4+H2S+4H2O
Mg(0)-2e->Mg(+2) 2 4
S(+6)+8e->S(-2) 8 1