Прежде всего, нужно исходить из определения основ. Основания - сложные вещества, в состав которых входит гидроксильная группа OH⁻
и катион-металл.
Поэтому в составе любого основания имеются - группа OH и металл.
Другое - сколько гидроксильных групп приходится на один катион-металла. Это может быть одна группа, может две, может и три. Также отличием является отщеплять гидроксильную группу - это будет указывать на силу основания, сильные основания легко отдают свои группы OH в водных растворах. Отсюда также растворяться в воде. Растворимые в воде основания принято называть щелочами.
Объяснение:
Молекулярные - ковалентные связи (полярная и неполярная, но кроме атомных)
Атомная - между атомами (фактически ковалентная)
Ионные - между ионами (метал - неметал)
Металлические - металлы
Сульфат калия - K2SO4 - ионная (Металл - K и кислотный остаток SO4)
Углекислый газ - CO2 - молекулярная (два разных неметалла)
Железо - Fe - металлическая
Кварц - SiO2 - атомная (два разных неметалла)
Медный купорос - CuSO4 - ионная (металл - Cu, кислотный остаток - SO4)
Вода - H2O - молекулярная (два разных неметалла)
Графит - C - атомная (неметалл)
Алюминий - Al - металлическая (металл)
Сера ромбическая - S8 - молекулярная (неметалл с ков.непол.)
Красный фосфор - P - атомная (неметалл)
Цинк - Zn - металлическая (металл)
Белый фосфор - P4 - молекулярная (ков.непол.)
Карборунд - SiC - атомная (два разных неметалла)
Фосфид калия - K3P - ионная (металл - K, кислотный остаток - P)
Озон - O3 - молекулярная (ков.непол)
Глауберова соль - Na2SO4*10H2O - ионная (металл - Na, кислотный остаток - SO4)
Таким образом
Молекулярные - CO2, H2O, S8, P4, O3;
Атомные - SiO2, C, P; SiC
Ионные - K2SO4, CuSO4, K3P, Na2SO4*10H2O;
Металлические - Fe, Al, Zn
Объяснение:
ответ: нет!
Кальций это металл. Он образует основной оксид CaO.