ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
С2Н5-ОН
Объяснение:
92 г 36 г
R CH2- CH2 - OH > R -CH=CH2 + H2O
По уравнению реакции количество вещества спирта равно количеству вещества воды. Вычислим количество вещества воды:
36 г : 18 г/моль = 2 моль.
Тогда молярная масса спирта М = m/n = 92/2 = 46 г/моль.
Такую молярную массу имеет спирт этанол С2Н5-ОН