1. название элемента, знак 2. порядковый номер 3. заряд ядра 4. число/заряд электронов 5. число протонов 6. относительная атомная масса 7. число нейтронов 8. № периода (какой? ) 9. число энергетических уровней 10. № ряда 11. № группы (подгруппа) 12. число электронов на последнем энергетическом уровне 13. высшая валентность элемента (по кислороду) 14. низшая валентность (по водороду) 15. металл/переходный элемент/неметалл/инертный элемент 16. заполнение энергетических уровней электронами 17. заполнение орбиталей электронами 18. электронная формула 19. высший оксид (основной/амфотерный/кислотный) 20. гидроксид (щелочь/нерастворимое основание/амфотерный гидроксид/кислота) элементы № 1,4,7,10,12,17,20,31,35,33,36
m раствора (CuSO4) = 32 г
w(CuSO4) = 5% = 0,05
m раствора (Na2S) = 19,5 г
w(Na2S) = 6% = 0,06
---------------------------------------
Найти: m(CuS)
Решение:
CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS(осадок)
m вещества = m раствора * w
m вещества (CuSO4) = 32*0,05= 1,6 г
m вещества (Na2S) = 19,5 * 0,06 = 1,17 г
n =
n(CuSO4) =
n(Na2S) =
n(CuSO4) : n(Na2S) по уравнению = 1 : 1
по условию - 0,01 : 0,015
Значит Na2S находился в избытке, считаем по недостатку CuSO4.
n(CuSO4) = n(CuS) = 0,01 моль
m(CuS) = M*n = 96 * 0,01 = 0,96 г
ответ: 0,96 г