Дослід 2. Реакції етанової кислоти з металом та оксидом
1 У двох пробірках по 1 мл розчину
етанової кислоти. Добавили у першу
пробірку порошку магнію, у другу -
порошку магній оксиду. Опишіть
ознаки реакцій, що відбулись у
пробірках.
2 Складіть рівняння реакцій у мо-
лекулярній та йонно-молекулярних І
формах.
Дослід 3. Реакції етанової кислоти з лугом і сіллю
1 У пробіркі 1 мл розчи-
ну натрій гідроксиду і додали дві
краплі фенолфталеїну. Зазначте
колір індикатора в розчині лугу.
Долили у пробірку розчину етанової-
кислоти до знебарвлення розчину-
Опишіть Поясніть, з якою метою в
досліді використаний розчин фенол-
фталеїну?
Складіть рівняння реакціїу моле-
кулярній та йонно-молекулярних фор-
мах.
2 У пробірку насипали на кінчику
шпателя крейди і долили розчину
оцтової кислоти стільки, щоб
вкрити сіль.
Опишіть Скла-
діть рівняння реакції у молекулярні
та йонно-молекулярних формах.
3 Порівняйте силу етанової і карбонатної кислот як електролітів. На якій підставі
ви зробили висновок? Зробіть висновок, з солями яких кислот у водних розчинах
взаємодіє етанова кислота.
m(p-pa H2SO4) = 100 г
ω(H2SO4) = 5%=0.05
m(KOH)-?
m(H2SO4) = 100 г ×0,05 = 5 г
M(H2SO4) =98 г/моль
n(H2SO4) = 5 г/98 г/моль = 0,051 моль
M(KOH) = 56 г/моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(KOH) = 2×n(H2SO4)
n(KOH) = 2×0.051 = 0.102 моль
m(KOH) = M(KOH)×n(KOH)
m(KOH) = 56 г/моль×0,102 моль = 5,712 г
ответ: 5,712 г≈5,7 г
2.
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 150 г
ω(H2SO4) = 15%=0.15
V(CO2) - ?
m(H2SO4) = 150 г × 0,15 = 22,5 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 22.5 г/98 г/моль = 0,2296 моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) = n(H2SO4) =0,2296 моль
Vм = 22,4 л/моль
V(CO2) = Vм×n(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×0,2296 моль ≈ 5,143 л
ответ: 5,143 л