Аэрозоли – это мельчайшие частицы вещества в твердом или жидком состоянии, рас в газообразной (дисперсной) среде. Их размеры – 2-10⁻⁷ мм. Твердые молекулы аэрозолей образуют дым или пыль, а жидкие – туман. Мелкие частицы создаются при разрушении твердых или жидких тел: распылении, дроблении, горении, а после – попадают в атмосферу.
Двухфазные аэрозоли состоят из концентрата (выталкиваемые пары) и пропеллента, а трехфазные – только из концентрата.
Источники аэрозольного загрязнения Извержения вулканов, торнадо, почвенная эрозия вызывают естественное аэрозольное загрязнение. Эти явления составляют 70-80% всех аэрозольных выбросов на планете. Их воздействие нельзя назвать отрицательным, так как большинство выбрасываемых частиц неопасны, не приносят вреда атмосфере. Антропогенные (искусственные) отходы – это не основной источник аэрозольных загрязнений, но их воздействие на среду серьезнее. Тепловые электростанции, угольные, металлургические, цементные предприятия представляют наибольшую опасность. Выбрасываемые ими частицы – это оксиды магния, марганца, цинка, углерод, кремний. При попадании в стратосферу эти вещества разрушают озоновый слой. На заводах по производству строительных материалов – цемента, асбеста – при шлифовке, измельчении, химической обработке выделяется пыль и прочие вредные частицы, провоцирующие аэрозольные загрязнения. Пыль косвенно влияет на климат: она блокирует прохождение солнечных лучей и участвует в формировании облаков, выступая ядрами конденсата. Источник антропогенного аэрозольного загрязнения – добыча минеральных ресурсов и полезных ископаемых. Во время работы в шахтах и горнодобывающих бассейнах выделяются ядовитые газы и пыль, которая оседает в верхних слоях атмосферы. Причина этого губительного воздействия — применение в промышленной деятельности взрывных устройств, после действия которых выбрасывается до 3 тыс. куб. м углерода и 200 тыс. куб. м пыли. Аэрозольное загрязнение атмосферы создают и отходы от самолетов и других воздушных судов. Автомагистрали с некачественным покрытием имеют свойство испарять в атмосферу вредные ацетальдегид и акролеин. Токсичные вещества выбрасываются из-за высокой напряженности на дорогах и несоответствия придорожных территорий правилам градостроительства и обустройства.
Источник: https://musorish.ru/aerozolnoe-zagryaznenie-atmosfery/
Объяснение:
Зеле́на хі́мія (екологічна хімія) — філософія хімічних досліджень та інженерії, що закликає до створення продуктів та процесів, які дозволять мінімізувати використання та виробництво шкідливих речовин. Одночасно з цим, хімія довкілля — це хімія природного довкілля. Метою зеленої хімії є зменшення та запобігання забруднення вже на початку планування хімічних технологій тощо.
Як хімічна філософія, зелена хімія має застосування до органічної хімії, неорганічної хімії, біохімії, аналітичної хімії та навіть фізичної хімії. Зелена хімія найбільше концентрується на вирішенні промислових задач, а тому має відношення до вибору хімічних процесів, що будуть використовуватися в хімічній технології. Головне завдання екологічної хімії нарівні зі зменшенням шкідливості хімічних процесів, ще й збільшення ефективності кожного з хіміко-технологічних процесів. Зелена хімія є окремою наукою, відміною від хімії довкілля, яка займається хімічними явищами в довкіллі.
Прикладом зеленої хімії можна назвати водневу енергетику, коли відновлювана енергія запасається у вигляді водню, отриманого із води, який при використанні дає енергію і знову воду.
Объяснение:
Объяснение:
61 Степень и константа гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой
Кг = Kв/Кк
h =
62 Степень и константа гидролиза солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
Кг =
h=
63 Степень и константа гидролиза солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Факторы, усиливающие гидролиз и подавляющие его.
h=
K г=
Гидролиз усиливается:
С уменьшением концентрации растворов, при нагревании, при введении в раствор кислот и оснований, смещающих равновесие
64 Координационная теория комплексных соединений Вернера. Комплексообразователь, лиганды внутренняя сфера, координационные числа.
Соединениями первого порядка наз.соединения типа в которых элемент проявляет свою обычную максимальную валентность. Соединениями высшего порядка, валентно-ненасыщенными, называются соединения, которые получаются при взаимодействии соединений первого порядка друг с другом.
Основу координационной теории Вернера составляют следующие положения:
1.Центральное место в комплексных соединениях занимает комплексообразователь - обычно положительно заряженный ион (чаще всего металл)
2.Вокруг комплексообразователя расположены или координированы лиганды (старое название адденды), т.е. ионы противоположного знака или нейтральные молекулы.
3.Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения.
4.Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, составляют внешнюю сферу комплексных соединений.
5.число лигандов располагающихся вокруг комплексообразователя назыв, комплексным числом
6,заряд комплексного иона численно равен суммарному заряду и определяется как алгебраическая сумма зарядов комплексообразователя и лигандов
65 Классификация комплексных соединений.
Классификация их основывается на различных принципах.
1) По принадлежности к определенному классу соединений
a) Комплексные кислоты
Н[AuCl4] - хлористозолотая кислота
б) Комплексные основания
[Ag (NH3)2]OH - гидроксид диамминосеребра
в) комплексные соли
K2[PtCl4] – хлорплатинит калия
2) По природе лигандов
а) аквокомплексы -лигандами являются молекулы воды.
[Co(H2O)6]SO4; [Cu(H2O)4](NO3)2
б ) аммиакаты -лигандами являются молекулы аммиака
[Ag(NH3)2]Cl; [Cu(NH3)4]SO4; [Co(NH3)6]Cl2
в) гидроксокомплексы- соединения с ОН --группами в виде лигандов.
K3[Al(OH)6]; Nа 2[Zn(OH)4]
г) ацидокомплексы- содержат в качестве лигандов анионы различных кислот.
3) По знаку заряда комплекса
а) Комплексные катионы
[Co(NH3)6]2+Cl2; [Zn(NH3)4]2+Cl2
б) Комплексные анионы
K2[HgI4]2-; K3Fe[CN)6]3-
в) нейтральные комплексы - не имеют внешней сферы.
[Fe(CO)5]; [Ni(CO)4]; [Co(NH3)3Cl3]
Более сложны бикомплексы - содержат комплексный катион и комплексный анион:
[Co (NH3)6] [Fe (CN) 6]
Особую группу составляют сверхкомплексы, в которых число лигандов превышает координационное число комплексообразователя:
CuSO4 · 5H2O FeSO4 · 7H2O
Дентантность (координационная емкость) лиганда - это число координационных мест, которое может занимать данный лиганд. Дентантность определяется числом донорных атомов, входящих в его состав. Лиганды, содержащие 2 и более донорных атомов называют полидентантными.Число монодентантных лигандов в координационной сфере равно координационному числу комплексообразователя.Многие комплексные соединения, содержащие полидентантные лиганды, являются хелатами. Лиганды захватывают комплексообразователь подобно клешне рака (греч. Chele – клешня).
Лиганд присоединяется к комплексообразователю одновременно двумя типами связей- ионной и ковалентной, возникшей по донорно- акцепторному механизму (стрелка от донора к акцептору). Комплексообразователь как бы втянут внутрь лиганда, охвачен связями наподобие клешни рака, отсюда и название (хелат).
Пример хелата - это двунатриевая соль кислоты, известная под названием трилона Б (или комплексон III)