С ХИМИЕЙ
1) В пробирку поместите 5 капель раствора яичного белка и нагрейте до кипения.
Что наблюдаете? Содержимое пробирки охладите и попытайтесь растворить его в воде.Что наблюдаете? Чем объясняется данное явление?
2) Возьмите 2 пробирки и в каждую поместите по 10 капель раствора яичного белка. В 1-ю пробирку добавьте 1 каплю сульфата меди, во 2-ю – 1 каплю ацетата свинца.Что наблюдаете?
3) В пробирки поместите 10 капель раствора яичного белка и 2 капли азотной кислоты. Смесь осторожно нагревайте до появления желтого осадка и охладите. Добавьте по каплям аммиак.Что наблюдаете? Чем объясняется изменение окраски?
m(AgNO3) = 340 г
m(K3PO4) = 212 г
Найти:
m(Ag3PO4)-?
M(AgNO3) = 108+14+48 = 170 г/моль
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3)
n(AgNO3) = 340 г/170 г/моль = 2 моль
М(K3PO4) = 39+31+64 = 134 г/моль
n(K3PO4) = 212 г/134 г/моль = 1,58 моль
M(Ag3PO4) = 108*3+31+64 = 419 г/моль
3AgNO3 + K3PO4 = 3KNO3 + Ag3PO4
Из УХР n(AgNO3):n(K3PO4) = 3:1
согласно расчетам n(AgNO3):n(K3PO4) = 2:1.58 = 1.3:1, т.е. AgNO3 взят в недостатке.
Согласно УХР n(Ag3PO4) = ¹/₃n(AgNO3) = 2/3 = 0.67 моль
m(Ag3PO4) = 0,67 моль*419 г/моль = 279,33 г
ответ: 279,33 г