1
Реакции:
1) горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5
2) взаимодействия с водой: 2P2O5 + 6H2O = 4H3PO4
Находим количество сожжённого фосфора: n(P)=m/M= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. По уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. Воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль. .
Находим массу кислоты: m(H3PO4)= n*M= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г
Масса связанной с Р2О5 воды: m(H2O связ)= n*M=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г
Масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г
Массовая доля кислоты: w(H3PO4)=m(H3PO4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%
ответ:
азотная кислота пассивирует алюминий.
cu + 4hno3(конц.) = cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o
n(no2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(cu) = 0,1 моль
2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2?
n(no2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(al) = 0,3*2/3 = 0,2 моль
n(al): n(cu) = 2: 1
т.е. на 1 атом меди приходится 2 атома алюминия.
рассчитаем объем израсходовавшегося 40%-ого раствора гидроксида натрия:
n(naoh) = 0,2 моль
m(naoh) = 40*0,2 = 8 г
m(р-ра) = 8*100/40 = 20 г
v(р-ра) = 20/1,44 = 13,89 мл
p.s. проверим хватило ли воды в этом растворе:
n(h2o) = 0,6 моль
m(h2o) = 18*0,6 = 10,8 г
да, хватило.
е: