При взаимодействии определенного количества некоторого металла с 20%-ным раствором серной кислоты объемом 214,91 мл (р=1,14гр/мл) образовался 22,53%-ный раствор сульфата .Найдите металл
Металл нам неизвестен. Даже не известна валентность металла. Но на основании представленных данных найдем массу сульфата этого металла.
1. Найдем массу раствора серной кислоты
m p-pa = 214,91 мл х 1,14 г/мл = 245 г
2. Найдем массу серной кислоты в растворе 245 г х 0,2 = 49 г.
Эта масса серной кислоты соответствует 0,5 моль кислоты.
Если кислота и металл прореагировали между собой без остатка
то возможны два случая: металл двухвалентен и металл трехвалентен. Случай с одновалентным металлом можно не рассматривать так как металл при этом реагировал бы и водой, входящей в состав кислоты.
Поэтому запишем в общем виде:
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
Ме + H2SO4 = MeSO4 + H2↑
0,33 моль 0,5 моль 0,66моль
2 Ме + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3H2↑
Рассмотрим первый случай, как наиболее вероятный.
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
Ме + H2SO4 = MeSO4 + H2↑
Если кислоты вступило в реакцию 0,5 моль, то можно рассчитать
массу сульфат-ионов в растворе: 96 г/моль х 0,5 моль = 48 г
Условие задачи неполные и решить её с этими данными не представляется.
4дм³=4л n(H2SO4)=0.196г/98г/моль=0,002 моль Cm(H2SO4)=n/V=0,002 моль/4л=0,0005 моль/л H2SO4=2H⁺+SO4(²⁻) Cm(H2SO4)=2Cm(H⁺) Cm(H⁺)=0,001 моль/л=10⁻³моль/л pH=-lg[H⁺]=3 P.s:1)Cm-молярная концентрация.Её можно "перемещать по реакции" так же,как и кол-во в-ва(ню) 2)Cm(H⁺)-есть ни что иное как концентрация ионов водорода-именно она вставляется в формулу pH 3)-lg[H⁺]-десятичный логарифм концентрации ионов водорода(я показательно перевел 0,001 моль/л=10⁻³моль/л,чтобы можно было увидеть,что степень стала числом и минус убрался(из-за минуса перед логарифмом)(см логарифмы))
1) SO3-оксид серы(VI), серный ангидрид, ангидрид серной кислоты, триоксид серы. SO2-оксид серы(IV), сернистый ангидрид, ангидрид сернистой кислоты, диоксид серы. 2) SO2-в промышленности производят обжигом сульфидных минералов. В лабараторных условиях получают действием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота моментально разлагается на сернистый газ и воду. SO3-в промышленности производится каталитическим окислением кислородом воздуха сернистого ангидрида. В лабараторных условиях получается термическим разложением сульфатов, окисление диоксида серы озоном или диоксиды азота. 3) SO2- бесцветный газ с резким запахом напоминающим запах зажённой спички. Температура плавления -75,5°C. Температура кипения -10,01°C. Сжижается при комнатной температуре под давлением. Умеренно растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты. Растворимость в воде-11,5 г/100 мл. SO3- бесцветная жидкость с резким,удушающим запахом, сильно дымит на воздухе. Температура плавления +16,83°C. Температура кипения +44,9°C.При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3. Неограниченно растворяется в воде с ней же реагируя. 4. H2O+SO2=H2SO3 Na2O+SO2=Na2SO3 NaOH+SO2=NaHSO3 O2+2SO2=2SO3
H2O+SO3=H2SO4 Na2O+SO3=Na2SO4 NaOH+SO3=NaHSO4 5. Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы(IV) используется для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. При таком его применении следует помнить о возможном содержании в SO2 примесей в виде SO3, H2O, и, как следствие присутствия воды, H2SO4 и H2SO3. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной H2SO4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре. Оксид серы(IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.
Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты и в металлургии. Вот как-то так.
Объяснение:
При взаимодействии определенного количества некоторого металла с 20%-ным раствором серной кислоты объемом 214,91 мл (р=1,14гр/мл) образовался 22,53%-ный раствор сульфата .Найдите металл
Металл нам неизвестен. Даже не известна валентность металла. Но на основании представленных данных найдем массу сульфата этого металла.
1. Найдем массу раствора серной кислоты
m p-pa = 214,91 мл х 1,14 г/мл = 245 г
2. Найдем массу серной кислоты в растворе 245 г х 0,2 = 49 г.
Эта масса серной кислоты соответствует 0,5 моль кислоты.
Если кислота и металл прореагировали между собой без остатка
то возможны два случая: металл двухвалентен и металл трехвалентен. Случай с одновалентным металлом можно не рассматривать так как металл при этом реагировал бы и водой, входящей в состав кислоты.
Поэтому запишем в общем виде:
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
Ме + H2SO4 = MeSO4 + H2↑
0,33 моль 0,5 моль 0,66моль
2 Ме + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3H2↑
Рассмотрим первый случай, как наиболее вероятный.
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
Ме + H2SO4 = MeSO4 + H2↑
Если кислоты вступило в реакцию 0,5 моль, то можно рассчитать
массу сульфат-ионов в растворе: 96 г/моль х 0,5 моль = 48 г
Условие задачи неполные и решить её с этими данными не представляется.