1)Назовите 3-4 сплава металлов, которые находят широкое применение в практической деятельности человека.

2)В какой группе Периодической системе располагаются щелочноземельные металлы? Назовите один металл, который относится к этой группе.

3)Хлорид натрия чаще всего называют поваренной солью. Какая химическая формула данного соединения?

4)Перечислите несколько физических свойств, которые присуще металлам:

5)Самый активный металл в Периодический системе Д.И. Менделеева находится левом нижнем углу таблицы. Что это за металл?

6)Известно, что для элементов одного периода характерно одинаковое число электронных слоев. Выберите те элементы, атомы которых имеют одинаковое число электронных слоев и они являются металлами: натрий, сера, магний, фосфор, алюминий.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

lizochkaegorov

06.08.2022

1. Чугун, медь, бронза, сталь

2. Кальций

3. NaCl

4. твердость, плотность, плавность, пластичность, металлический блеск, электропроводность, теплопроводность

5. Цезий

6. Na, Mg, Al

(Дина А., да?)

4,7(59 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Difren

06.08.2022

Общая формула пред углеводородов CnH2n+2
В составе имеют только одинарные сигма-связи, атомы карбона находятся в sp3-гибридизации.
Метан - бесцветный неядовитый газ, без запаха и вкуса. Формула CH₄. Сжижается при 1 атм и температуре -162° С. Практически главный компонент природного газа - до 98%, который является главным энергоносителем. Используют также и в хим промышленности для синтеза аромат соединений и полимеров.
Метан химически устойчив относительно, т.к. на разрыв четырех связей С-Н в молекуле метана требуется большая затрата энергии.
Свойства гомологов приведены в таблице

Предельные углеводороды, общая формула и строение гомологов данного ряда. свойства и применение мета

Предельные углеводороды, общая формула и строение гомологов данного ряда. свойства и применение мета

4,5(69 оценок)

Ответ:

Raffee

06.08.2022

1. Электроны, удерживаемые положительно заряженным ядром атома или как мы еще говорим, входящие в состав ядра атома располагаются в определенной иерархии – слоями. Если мы представим себе слоеное пирожное шарообразной формы, то можем наверняка сказать, что во втором слое крема больше, чем в первом, а в третьем больше, чем во втором. Так просто и можно объяснить то, что такое электронные оболочки.
Атом устроен таким образом, что в первом электронном слое могут расположиться только 2 электрона, во втором – 8 электронов, а в третьем – 18 электронов, на четвертом – 32, и запомни, так всегда.
Первый электронный слой включает только один подуровень, тогда как второй состоит из двух. На третьем электронном слое три подуровня, а на четвертом – четыре.
Подуровень, который входит в состав всех уровней (получил обозначение s.Уровень, к которому относится электронный подуровень обозначается цифрой. 1s—это s-подуровень, относящийся к первому электронному уровню, 2s—это s-подуровень, относящийся ко второму электронному уровню и так далее . Подуровень, который впервые появляется на втором электронном уровне получил обозначение p. Принадлежность p-подуровня к электронному уровню также обозначается с цифры. 2p—это p-подуровень, относящийся к второму электронному уровню. Начиная с третьего уровня появляется подуровень d, а начиная с четвертого—f
Пример:
55Cs 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d10 6s1
2. во вложении)
3.выпарить воду. Останется масло на стекле, вода - пар
Только самое главное. 1.строение электронных оболочек атомов. 2.типичные реакции кислот с точки зрен