Дано:
ω(C)=64,8% или 0,648
ω(H)= 13,5% или 0,135
ω(O) = 21,6% или 0,216
D(в.) = 2,552
Молекулярная формула - ?
Объяснение:
1) Находим молярную массу в-ва по относительной его плотности по водороду:
М(в.) = 29 г/моль
М(в-ва) = D(в.)*M(в.) = 2,552*29 г/моль = 74 г/моль
Для расчетов возьмем 1 моль в-ва, т.е. 74 г
Находим массы и количество атомов, входящих в состав в-ва:
m(C) = m(в-ва)*ω(C) = 74 г*0,648 = 48 г
М(С) = 12 г/моль
n(C) = m(C)/M(C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль
m(H) = m(в-ва)*ω(Н) = 74 г*0,135 = 10 г
М(Н) = 1 г/моль
n(H) = m(H)/M(H) = 10 г/1 г/моль = 10 моль
m(O) = m(в-ва)*ω(О) = 74 г*0,216 = 16 г
М(О) = 16 г/моль
n(O) = m(O)/M(O) = 16 г/16 г/моль = 1
Соотношение атомов в 1 моль вещества составляет:
n(C):n(H):n(O) = 4:10:1
Молекулярная формула вещества С₄Н₁₀О
ответ: С₄Н₁₀О
Этой формуле отвечают несколько органических веществ двух классов:
СН₃-СН₂-СН(ОН)-СН₃ - бутанол-2
СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-ОН - бутанол-1
СН₃-О-СН₂-СН₂-СН₃ - метилпропиловый эфир
СН₃-СН₂-О-СН₂-СН₃ - диэтиловый эфир
Объяснение:
s -¹-> so2-²-> so3 -³->h2so4-⁴->......-⁴-> feso4 -⁵-> feo -⁶-> fe1)Окисление кислородом
Получили оксид серы (IV)
2)Окисление избытком кислорода
Получили оксид серы (VI)
3)Растворение оксида серы (VI) в воде
Получили серную кислоту
4)Взаимодействие с гидроксидом железа (II)
Получили сульфат железа (II)
5)В два этапа*:
a) получение гидроксида железа (II)
b) Термич. разложение гидроксида железа (II)
Получили оксид железа (II)
6)Вытеснение кислорода из оксида железа (II) угарным газом:
Получаем металлическое железо
----------
*[Нюанс: Термическое разложение FeSO4 - не даст в результате реакции нужный оксид железа (II)
а получится оксид железа (III)]