Question

Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и
18,2% водорода. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57.
Решите задачу, используя

Answer 1

C H

81.8÷12=6.816

18.2÷1=18.2

(6.816:18.2)÷6.816=(1:2.67)×3=3:8

С3H8

2-ой

1.57×28(N2)=44

масса C3H8=44

Answer 2

Объяснение:

Исходя  из содержания  углерода  и водорода   в соединении (ω С = 18,2%)  это  алкан

 Примем  массу  вещества  равной 100 г.  Тогда  масса  водорода 18,2 г,  а масса  углерода 81,8 г

Найдем  количество  углерода  и  водорода  в соединении:

 n(H) = 18, 2 моль,   а  n(С) = 81, 8 г : 12 г/моль == 6,82 моль

   Простейшая  формула   С6,82 Н 18,3

 Избавимся  от  дробных  индексов  С1Н2,668  или  С3Н8

 Найдем  молекулярную  массу  алкана 28 х 1,57 = 44

  Формульная  масса (согласно найденной  формуле)  М(С3Н8) = 44

  Таким образом  найденная  формула  является  истинной

     Но  можно  найти  молекулярную  формулу  еще  проще:

             СnH2n+2  - это общая  формула  алканов

     Молекулярную  массу  алкана  мы нашли

    Тогда  можем  записать: СnH2n+2   = 44  или

             14n +2  = 44   остается  решить  это уравнение  

                    и найти   n = 3