СеL9;рная кислотаL9; H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум)..
Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается H2. Из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты..
1. Физические свойства HNO36
1) Жидкость
2) Желтоватого цвета(т.к. содержит NO2)
3) Без запаха.
4) на воздухе дымит
2. Строение:
O (к этому кислороду стрелочка.Т.к. общая электронная пара азота смещается к
∧ кислороду, как к более электро отрицательному элементу)
|
H--O---N=O
3. Химические свойства а)общие
1. диссоциация:
HNO3⇔ H+ +OH-
2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода
CuO+HNO3-->Cu(NO3)2+H2O
3/.реакции нейтрализации:
HNO3+KOH--->KNO3+H2O
4/+соли более слабых кислот
Na2CO3+2HNO3-->2NaNO3+CO2+H2O
б)специфические
1) Разложение на свету или при нагревании: 4HNO3--->4NO+2h2O+O2
2) ксантопротеиновая реакция:
HNO3+белки---> желтый цвет.
3) окислительные свойства:
Hno3(концентрированная)
+Fe,Al, Cr,Au,Pt--> не реагирует
+ акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+N2O+H2O
+больш-во металлов: соль+NO2+H2O
+неметаллы: кислота+No2+H2O
Hno3(разбавленная)
+металлы до натрия--> не реагирует
+Mg--> соль+NH4NO3+H2O
=больш-во металлов--->соль+NO+H2O
+неметаллы: кислота+No+H2O
Получение:
в лаборатории: NaNO3+H2SO4(к)-->NaHSO4+HNO3
в промышленности: 1. N2+O2--2NO (над стрелкой: 3500°С)
2NO+O2--2NO2
4NO2+2H2o+O2--->4HNO3
В лаборатории N2+3H2--->2NH3
4NH3+5O2-->4NO+6H2O (над стрелкой: Pt, t,P)
2NO+O2--2NO2
4NO2+2H2o+O2--->4HNO3
Примение:
в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной определения золота в золотом сплаве;
Объяснение:
Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
1) Сера -> Сероводород -> Сульфид бария -> Сульфид калия
S + H2 = H2S↑ Ba(OH)2 + H2S = BaS + 2H2O
BaS + K2SO4 = BaSO4↓ + K2S
2) Азот -> Оксид азота (II) -> Оксид азота (IV) ->Азотная кислота -> Нитрат бария
N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3
2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O
3) Хлор -> Хлороводород -> Хлорид цинка -> Хлорид калия -> Хлорид серебра (I)
Cl2 + H2 = 2HCl↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
ZnCl2 + 2 KOH = Zn(OH)2↓ + 2KCl
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
4) Калий -> Гидроксид калия -> Хлорид калия -> Нитрат калия -> Нитрит калия
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
KOH + HCl = KCl + H2O
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
t
2KNO3 > 2 KNO2 + O2↑
5) Алюминий -> Оксид алюминия -> Гидроксид алюминия -> Оксид алюминия -> нитрат алюминия -> Гидроксид алюминия -> Тетрогидроксоалюминат калия
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3 KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl
t
3Al(OH)3 > Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 6 HNO3 = 2 Al(NO3)3 + 3H2O
Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KNO3
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH4]
6) Барий -> Оксид бария -> Гидроксид бария -> Хлорид бария -> Сульфит бария -> Сернистый газ
2Ba + O2 = 2BaO
BaO + H2O = Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
BaCl2 + K2SO3 = BaSO3↓ + 2KCl
BaSO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + SO2↑
Объяснение: