Физика и химия давно уже взаимно переплелись и все химические процессы превращений имеют физическую природу, особенно когда изучаем химию на электронном уровне.
Однако на макроуровне можно зоны их влияний разграничить (на мой субъективный взгляд,конечно).
Процессы горения и ржавения я бы отнес к химическим, так как там происходят химические реакции - взаимодействие углерода с кислородом с образованием углекислого газа и воды, образование оксидов железа при взаимодействии железа с водяными парами и вообще влагой ...
Остальные процессы относятся к молекулярно-кинетической теории (похолодание), деформации (искривление гвоздя), смена агрегатных состояний (дождь, плавление серы). То есть соответствующие разделы физики.
Но один пункт даже на школьном уровне упоминается в задачах как по физике, так и по химии. Это горение угля. В физических задачах на составление уравнения теплового баланса, уголь является источником тепла и его теплоотдача при горении вычисляется через удельную теплоту сгорания и массу.
Из всего сказанного, вывод:
а) и физика, и химия
б) физика
в) физика
г) физика
д) физика
е) химия.
Zn(0) -2e --> Zn(+2) | 4 | 2 - восстановитель.
O2(0) +4e --> 2O(-2) | 2 | 1 - окислитель.
Ba(0) + 2H(+)Br(-) --> Ba(+2)Br2(-) + H2(0)
Ba(0) -2e --> Ba(+2) | 2 | 1 - восстановитель.
2H(+) +2e --> H2(0) | 2 | 1 - окислитель.
N2(0) + O2(0) --> 2N(+2)O(-2)
N2(0) -2e --> 2N(+2) | 2 | 1 - восстановитель.
O2 +2e --> 2O(-2) | 2 | 1 - окислитель.
2N(-3)H3(+) --> N2(0) + 3H2(0)
2N(-3) -6e --> N2(0) | 2 | 1 - восстановитель.
2H(+) +2e --> H2 (0) | 6 | 3 - окислитель.