Дано:
m (H₂SO₄) = 196 г.
Найти:
N (H₂SO₄) — ?
1. Найдём количество вещества (моль). По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль) - значения берутся из таблицы Менделеева.
M (H₂SO₄) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 (г/моль).
Теперь подставим значения в формулу.
n (H₂SO₄) = 196 г ÷ 98 г/моль = 2 (моль).
2. После того, как мы нашли количество вещества, мы можем найти число молекул. По формуле: N = Na · n; где: N - число молекул (молекул), Na - число Авогадро, постоянная величина, равная 6,02 · 10²³ (молекул/моль), n - количество вещества (моль).
Подставим значения в формулу.
N (H₂SO₄) = 6,02 · 10²³ молекул/моль · 2 моль = 12,04 · 10²³ (молекул).
ответ: 12,04 · 10²³ молекул.
Дано:
m(P)=310г.
m(P₂O₅)-?
1. Определим количество вещества в 310г. фосфора:
n(P)=310г.÷31г./моль=10моль
2. Запишем уравнение реакции:
4P+5O₂=2P₂O₅.
3.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V) . По условию задачи 10моль фосфора, значит образуется 5моль оксида фосфора(V)
4. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 5моль:
M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль
m(P₂O₅)=n(P₂O₅)xM(P₂O₅)=5мольx142г./моль=710г.
5.ответ: при горении 310г. фосфора образуется оксида фосфора(V) массой 710г.