Парафины
Предельные углеводороды имеют общую формулу СпН2п+2. В них все связи между атомами водорода и углерода одинарные. Если в реакции отрывается один водород, алкан превращается в активную частицу – радикал. Первые представители данного ряда являются газообразными веществами, которые малорастворимы в воде.
С увеличением числа углеродов в главной цепи снижается растворимость, а углеводороды переходят в твердое агрегатное состояние при нормальных условиях.
Среди основных химических свойств, присущих представителям данного класса, выделим замещение. В связи с тем, что все связи насыщенные, присоединение для алканов нехарактерно. Как и все иные органические вещества, алканы вступают в реакцию с кислородом (горение), в результате которой выделяется энергия. Данный процесс является эндотермическим, применяется в производстве для обогрева жилых и производственных помещений.
Объяснение:
Простые эфиры образуются , когда реакция проводится при более низкой температуре и избытке спирта . На первой стадии получается эфир серной кислоты: C2H5OH + HO—SO2OH ↔ C2H5O—SO2OH + H2O. Если реакционную смесь затем подогреть, то образовавшаяся этилсерная кислота реагирует с избытком спирта : C2H5O—SO2OH + C2H5OH → C2H5—O—C2H5 + H2SO4. В результате получается диэтиловый (или серный) эфир . По такой схеме протекает межмолекулярная дегидратация спиртов . В результате за счет отделения от двух молекул алкоголя двух водородных атомов и одного кислородного атома (они и составляют одну молекулу воды) образуются простые эфиры . В промышленности диэтиловый эфир производят, пропуская пары спирта над оксидом алюминия при температуре 250 °С. Схема реакции такая: 2C2H5—OH → C2H5—O—C2H5 + H2O.