Составить термохимическое уравнение, используя энтальпии образования веществ. Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания химической реакции.
1. 2Н2+СОСН3ОН
2.2СО2г 2СО + О2
3. C6H6ж +3Н2 С12Н6(г)
4. Ca(OH)2 CaO +Н2О
5. СО2г +4Н2 CH4+2H2Oг
)
CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2
1 моль 1 моль
Найдем, сколько чистого карбида кальция вступило в реакцию гидролиза:
(по простой пропорции, либо по формуле, ответ все равно будет одним и тем же):
50 г (весь карбид с примесями) - 100%
х г (чистого карбида кальция) - 64%, отсюда m(CaC2)=32 г
Найдем количество вещества карбида кальция:
n(CaC2)=m/M=32/64=0,5 моль
значит и ацетилена 0,32 моль (см. стехиометрические соотношения веществ в уравнении реакции)
найдем объем ацетилена:
V(C2H2)=n*Vm=0,5 * 22,4 = 11,2 л.